化学中的离子的正负怎么求啊

1.Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀. 2.SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀. 3.CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味.能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2). 4.Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失. 5.Fe3+ 加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色. 6.NH4+ 与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH

化学中质量分数=物质质量/总质量,质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比.也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比.曾用非标准量名称:重量百分数.重量百分比.重量百分比浓度,现已废弃. 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比(百分比),或化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值.溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量.

化学中的红褐色沉淀有氢氧化铁.氧化铜.氧化铁等等,具体介绍如下: 1.氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体,用来制颜料.药物,用作净水剂,也可用来做砷的解毒药等.棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀,在一定条件下分散系为胶体: 2.氧化铜是一种铜的红色氧化物,略显两性,稍有吸湿性.相对分子质量为79.545,不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.氧化铜主要用于制人造丝.陶瓷.釉及搪瓷.电池.石油脱硫剂.杀虫剂,也供制氢.催化剂.绿色玻璃等用: 3.氧

1.盐桥中的离子不损耗. 2.盐桥作用机理:在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位(当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位),使液接电位减至最小以致接近消除. 防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位.

化学中盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐.酸式盐.碱式盐,合盐分为复盐和络盐.其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子. 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物.如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等.

化学中的CNˉ是氰根.此类化合物有氰化钾(KCN).氰化氢/氢氰酸(HCN).以及天津塘沽爆炸案中有提到的氰化钠(NaCN).此类化合物大多有剧毒. 一个是有机化学-CN,氰基,或者无机的CN-,氰酸根,于酸性环境生成剧毒的氢氰酸.在广义酸碱理论中,氰离子(CN-)被归类为软碱,故而可与软酸类的低价重金属离子形成较强的结合. 由于具有很强的毒性,氰根离子的识别与检测在生命科学.环境科学等领域具有重要的意义.在众多的氰根离子检测方法中,基于主客体作用的氰根离子比色.荧光传感器由于其方法简单和灵敏度

一般M是统指金属元素.很多题目会提及某金属元素M,各种条件下.然后求该金属元素M是什么金属.在已经发现的元素中,并没有这种元素符号.而在化学中,常常用M来代表某一类元素或物质,如化合价为正二价的金属元素与盐酸反应时这一类反应,M可以代表镁.锌,铁等.

化学中NH4OH表示一水合氨,是仅存在于氨水中的弱碱. 氨水又称阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.氨气易溶于水.乙醇.易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得.氨气有毒,对眼.鼻.皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,主要用作化肥.工业氨水是含氨百分之二十五到百分之二十八的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即一水合铵.

化学中的微粒指的是分子.原子.离子,以及构成分子.原子.离子的质子,中子和电子. 微粒,微粒是指极细小的颗粒,包括肉眼看不到的分子.原子.离子等以及它们的组合. 离子是带电荷的原子或原子团,分子是不带电的,是原子得到或失去电子形成的.带正电的为阳离子,带负电的为阴离子.如氯化钠的形成是一个钠原子失去一个电子变成钠离子,一个氯原子得到一个电子变成氯离子,钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠,所以氯化钠由离子构成.