硫酸硝酸谁的酸性更强

如果为稀盐酸和稀硫酸,那么硫酸酸性更强,盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液,如醋酸溶液中比较,其中在该条件下给出氢离子能力强的酸的酸性较强,据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸.盐酸.硝酸,但同等的浓盐酸与浓硫酸中酸性大的为浓盐酸,因为此时浓硫酸主要以分子的形式存在不发生电离显强大的氧化性而不是酸性.

酚羟基酸性更强: 区别:醇羟基上的氢不易电离产生氢离子,酚羟基上的氢可以电离产生氢离子: 原因:因为酚羟基连接在苯环上,而苯环与酚羟基上的氧的p轨道上的电子产生共轭效应,相当于把酚羟基上的电子云借出来和苯环共用,使酚羟基上的电子云密度降低,更易电离出一个氢离子.

硫酸的酸性主要通过其电离出的氢离子来体现,即硫酸的酸性主要由其电离程度来决定.一般而言硫酸是强电解质在水溶液中是完全电离的,因此理论上浓度越高电离出的氢离子也越多酸性就越强.但实际上硫酸的浓度高到一定程度后由于水大大减少,硫酸分子间的缔合作用凸显,体系中大量硫酸以分子形式存在,其电离度反而有所减小,因此酸性并非按浓度上升而无限提高的.只能说在一定范围内硫酸的酸性是随着浓度增大而增大的.

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

硝酸的酸性比亚硝酸强. 硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水: 亚硝酸是一种弱酸,是区分伯.仲.叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂,亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多,亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时发生岐化和分解,生成岐化产物硝酸和一氧化氮,

氯气的更强.因为硝酸不能将氯离子氧化为氯气.而氯气可将一氧化氮离子氧化为硝酸根离子. 相关补充: 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质,如氟.氯.氧等一般具有氧化性. 处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质.部分金属阳离子等. 处于低价态的物质一般具有还原性,如部分金属单质.部分非金属阴离子等. 处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性.

1.氟硫酸的酸性要远大于高氯酸,其原因在于其特定的结构,其分子式为HSO3F,和硫酸相比,在结构上的F取代了硫酸分子上的一个羟基,若从稀酸比较,几乎所有强酸的酸度是一样的,其原因在于水的拉平效应,由于氯元素的氧化性紧次于氧元素的氧化性,氯的含氧酸的氧化性比较反常,从低价到最高价氧化性逐渐减弱,酸性逐渐增强: 2.高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物,是无色透明的发烟液体,高氯酸在无机含氧酸中酸性最强,可助燃,具强腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤,工业上用于高氯酸盐的制备,

硫酸,硝酸和氯化铜都有腐蚀. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性和腐蚀性. 硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料. 氯化铜是一种绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶.在湿空气中潮解,在干燥空气中风化,在70至200℃时失去水分.

1.水熊虫生命力更强. 2.水熊虫是地球上已知生命力最强的生物,可以在没有防护措施的条件下在外太空生存. 3.水熊虫(WaterBear),人送外号"小美",这是对缓步动物门生物的俗称,有记录的约有900余种,其中许多种是世界性分布的.