决定原子轨道的量子数有哪些

原子轨道的形状由角量子数决定的.因为角量子数对应于化学里面的s.p.d.f等. 角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.

原子轨道的形状是指以数学函数描述原子中电子似波行为."轨道"便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述. 函数(function)的定义通常分为传统定义和近代定义,函数的两个定义本质是相同的,只是叙述概念的出发点不同,传统定义是从运动变化的观点出发,而近代定义是从集合.映射的观点出发.

计算原子轨道数公式:n=1+a.原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数.在外部磁场存在的情况下,许多原子谱线还是发生了更细的分裂,这个现象被叫做塞曼效应(因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应),这种分裂在无磁场和电场时不存在,说明,电子在同一能级虽然能量相同,但运动方向不同,因而会受到方向不同的洛伦兹力的作用. 波函数是量子力学中描写微观系统状态的函数.在经典力学中,用质点的位置和动量(或速度)来描写宏观质点的状态,这是质点状态的经典描述方式,它突出了质点的粒子性.由于微观粒子具有波粒

原子轨道是以数学函数描述原子中电子似波行为.此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置. 轨道是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述.

根据薜定谔方程的解,原子核外有无穷多个轨道,这些轨道依据离原子核的远近.轨道的形状和伸展方向不同而分布在原子的周围,类似于结构复杂的摩天大楼,有不同的楼层,楼层中有各种大小的房间.各房间又有不同的朝向:电子在轨道上的填充按使整个原子能量最低的方式排列,所有低能量的轨道将首先被占据,即轨道有一个能级高低顺序,但每个轨道最多可以填充两个电子且自旋方向不同,而在能量一样的轨道上填充时,如果轨道有富余,电子将尽量分占不同的轨道且自旋方向相同,这就是原子轨道填充电子.

按照原子轨道理论,原子轨道就是电子在某一区域内出现的概率分布.重叠是因为当轨道能量相近时,电子既可以出现在A区域,也能出现在B区域,实际的轨道并不存在,而是出现的概率.轨道重叠其实是分子中的原子的原子轨道线性组合,原子轨道相加形成成键轨道,原子轨道相减形成反键轨道,电子填充在了成键轨道上体系能量下降.原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动. 分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成

氢原子只有一个电子,其无论在何轨道上都只受原子核的作用,由薛定谔方程得到的解,其能量仅由主量子数决定,所以,3s.3p由于主量子数相同而氢原子3s和3p能量一样. 除氢原子外,原子均有1个以上的电子,对每一个电子,其除受原子核的作用,还受其他电子的影响,造成"能级分裂",使其主量子数相同而角量子数不同的轨道能量不同.

原子轨道又称轨态,是以数学函数描述原子中电子似波行为.此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置."轨道"便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述.

杂化轨道理论是在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂,杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道. 2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能