为什么原子半径有周期性的变化

原子半径与电负性的变化方向具体如下: 第一,原子半径:描述原子大小的参数之一,元素周期表中,从上到下原子半径增大,从左到右原子半径减小: 第二,电负性:元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性,元素周期表中,同一主族,自上而下元素电负性递减,同一周期,从左到右元素电负性递增.

同族元素原子半径增大.因为同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大.且副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.

1.同一主族,从上往下,核电荷数递增,会使原子核吸引电子的能力增加. 2.从上往下,电子层数逐渐增加,原子半径也递增,使得原子核吸引最外层电子的能力减弱. 3.原子半径的递增导致吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化,因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的,元素的原子失电子的能力在增强,因此同一主族从上到下金属性变强. 4.同一周期内,除稀有气体元素外,其余元素的半径随着核电荷数的增大而减小.

碱金属是指在元素周期表中同一族的六个金属元素:锂.钠.钾.铷.铯.钫.属于同一纵组,而元素周期表中同一纵组的元素原子半径自上而下依次递增,故为钫. 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区.碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为,是元素周期性 的最好例子.氢在名义上属于第1族,但显现的化学性质和碱金属相差甚远,因此通常不被认为是碱金属.所有已发现的碱金属均存在于自然界中.按照化学元素丰度顺序,丰度最高的是钠,其次是钾,接下来是锂.铷.铯,最后是钫.

因为半径实际就是最外层电子运动所能达到的地方与核的距离,阴离子是对应的原子得电荷产生的,增加的电子在最外层,所以电子运动范围扩大,半径增大:而阳离子比对应原子的电子少,减少的是最外层电子,因此电子运动范围较小,半径缩小.因此,阴离子半径大于原子半径,原子半径大于阳离子半径.

电子层数越多,原子半径就越大.核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

判断原子半径大小的方法是看电子层数,电子层数大的半径大,如钠原子与钠离子,钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.相对而言,当电子层数相同的时候,质子数大的半径小,如C原子与N原子都是两个电子层,因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.

看电子层数的多少.电子层数越多,原子半径就越大.电子数越多,原子半径越大.因为核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

得电子能力越强.因为随着原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加. 原子半径是描述原子大小的参数之一.同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致.原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响.