溶液稀释的方法

溶液稀释的总原则是稀释定理.稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系.对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变,即稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积,并且强调但凡涉及物质浓度的换算,均遵循此定律.

需要加90mL蒸馏水.蒸馏水是指经过蒸馏.冷凝操作的水,蒸二次的叫重蒸水,三次的叫三蒸水.低耗氧量的水,加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得. 溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中.物质在常温时有固体.液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.一般溶液只是专指液体溶液.

主要有pH试纸.pH计两种方法.对于中学化学,pH试纸的知识点非常重要. 操作步骤: 1.在玻璃板上放一片干燥的pH试纸. 2.用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上. 3.把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH.

1.沉淀法:在抽提液中加入适量的中性盐或有机溶剂,使有效成分变为沉淀.经离心除去不溶物,获得的上清液通过透析或凝胶过滤脱盐,即可供纯化使用. 2.吸附法:将干葡聚糖凝胶G25(或吸水棒)加入抽提液中,两者比例为1:5.由于凝胶吸水之故,抽提液的体积可缩小三倍左右,回收蛋白质量约80%.若凝胶(或吸水棒)对有效成分吸附力强或吸水后有效成分的性质有影响时,此法不宜采用. 3.超过滤法:把抽提液装入超过滤装置,在空气或氮气压力下,使小分子物质通过半透膜大分子物质留在膜内. 4.透析法:把装抽提液的透析

方法一: 在一百毫升的百分之四十浓度亚硫酸钠溶液中加入二十五毫升不含醛的无水乙醇:混合后,如有少量亚硫酸钠结晶析出,则滤去或倾斜上层清液后即得. 方法二:取无水亚硫酸钠二十克,加水一百毫升使其充分溶解,即得.

规律:对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变.即稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积.原理是稀释前后溶质的物质的量不改变. 备注:对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,关系式叫作稀释定律.但稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用.

稀焦糖溶液的配置,取蔗糖或葡萄糖约5克,置磁坩埚中,在玻璃棒不断搅拌下,加热至呈棕色糊状,放冷,用水溶解成约25毫升,滤过,贮于滴瓶中备用.临用时,根据供试液色泽深浅,取适当量调节使用. 稀焦糖溶液一般用在重金属检查法中,重金属系指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂质.因其能使蛋白质变性而危害人体健康,所以检测就显得很有必要.

1.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶. 蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变,溶解度不变,水分减少,溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出. 2.降温结晶:原理是温度降低,物质的溶解度减小,溶液达到饱和了,多余的即不能溶解的溶质就会析出. 降温结晶后,溶质的质量变小,溶剂的质量不变,溶液的质量变小,溶质质量分数变小,溶液的状态是饱和状态.

1.判断一杯澄清溶液是否饱和,一般情况下可以用降温的办法:多数的固体溶质,随着温度升高溶解度会增大.因此将饱和溶液降温,溶质会由于溶解度下降而从溶液中析出.但是也有例外,比如硫酸钠,在一定条件下,溶解度随着温度升高反而会减小. 2.还可以再加入一点溶质,如果不溶解,也可以认为溶液饱和了.