氧气转化为臭氧是吸热还是放热

在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应都是放热的. 当碳和氧气反应时,当氧气很多的时候生成二氧化碳,当氧气少的时候既生成一氧化碳又生成二氧化碳.无论氧气的多少,碳和氧气反应都属于燃烧反应,燃烧反应放热.

放热是放出热量 ,是释放热量的过程 ,即周围气体的温度会随之升高. 该物体(放热的物体)有可能升温.吸热是吸收热量, 是吸收热量的过程, 即周围气体的温度会随之降低. 该物体(吸热的物体)有可能降温.在化学中,吸放热可能导致化学反应向着不同的方向进行,吸热和放热最明显的就是对于可逆反应的影响,总之,在化学反应中,吸放热是比较重要的实验现象.

物质溶于水时,都要吸收大量的热. 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为物质溶解,一方面是溶质的微粒-分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.

物质溶解热效应实验报告:实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理:物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低:反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.仪器与试剂 烧杯(50或100mL),普通玻璃液体温度计(水银或酒精),100mL量筒,玻璃棒,托盘天平. 氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.实验步骤 1.用量筒向烧杯中加入30m

物质与氧发生的反应叫氧化反应:得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合:还原指物质失去氧的作用,氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物,氧化也称氧化作用或氧化反应,有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原,物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等:剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.

1.固体转化为液体是熔化,液体转化为气体是汽化,固体转化为气体是升华,这三者都是吸热: 2.液体转化为固体是凝固,气体转化为液体是液化,气体转化为固体是凝华,这三者都是放热. 物质从固态变为液态,从液态变为气态以及从固态直接变为气态的过程,需要从外界吸收热量:而物质从气态变为液态,从液态变为固态以及从气态直接变为固态的过程中,向外界放出热量.

硫(sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16.硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期.一般情况下再空气中或者氧气中,硫都具备燃烧的条件.其中硫与氧气和空气燃烧时的先行如下: 1.硫在氧气中燃烧:有明亮蓝紫色火焰,且放出大量热,生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫): 2.硫在空气中燃烧:持续燃烧,放热,有淡蓝色火焰,生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫). 综上,硫无论与氧气还是空气产生接触,并在一定条件下燃烧的过程均为放热反应.

目前主要有三种方法来分解水: 1.将水蒸气加热到3000摄氏度以上,水就会分解: 2.化学药品,如二氧化硫.硫酸和硫酸铋,与水反应,水分解为氢气和氧气: 3.太阳能光伏发电分解水: 从反应条件可以看出来,水的分解是需要吸热的,另外氢气和氧气点燃变成水是逆反应,这是放热的,所以也能确定水分解是吸热反应.

放热是指物体本身的温度降低,向外界放出热量使外界温度升高.吸热是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低.溶液变冷是因为其与外界环境存在温度差,发生热传递,热量便从高温的物体自发传递到低温的物体,时间够长最终与环境温度达到平衡,因此溶液变冷是放热.