饱和溶液还能溶解其它物质吗

饱和溶液可以溶解其他溶质,例如,在一定温度下,氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的.但是当水中的两种溶质时,它们的溶解度都不再等于它们各自溶解时的溶解度了,会略有增大或者减小.若它们以同离子效应为主,则溶解度会减小,若以盐效应为主,则溶解度会增大. 饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液:还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液. 在增加溶剂或升高温度的情况下,饱和溶液可以变成不饱和溶液.因此,只有指明"在一定量溶剂里&quo

广义的溶解:超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解. 狭义的溶解:一种液体对于固体或液体或气体产生化学反应,使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解. 一种物质分散于另一种物质中成为溶液的过程,即溶质分散于溶剂成为溶液. 食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液. 溶液并不一定为液体,可以是固体.液体.气体.比如均匀的合金和空气都可以称为溶液.当两种物质互溶时,一般把质量大的物质称为溶剂.

脂类大多采用低沸点的有机溶剂萃取的方法.常用的溶剂直乙醚.石油醚.氯仿一甲醇混合溶剂等.其中乙醚溶解脂肪的能力强,应用最多.石油醚溶解脂肪的能力比乙醚弱些,但含水分比乙醚少,没有乙醚易燃,使用时允许样品含有微量水分.这两种溶剂只能直接提取游离的脂肪,对于结合态脂类,必须预先用酸或碱破坏脂类和非脂成分的结合后才能提取.因二者各有特点,故常常混合使用.具体提取这些结合脂类时,要根据各种食品不同情况作具体处理,并无固定不变的程式,因此,只能对基本原理和共同性的规律作简单介绍.一般说来,在提取之前,必须

水是良好的溶剂,可以说没有绝对不溶于水的物质,像岩石少量溶于水,所以地下水都可以说是矿泉水.很多有机物也溶于水,碳原子数少的醇.醛.酸易溶于水,很多糖类溶于水,常见的如乙醇.蔗糖.乙酸.从另一角度看,固液气三种状态物质都有溶于水的例子.如固体的食盐.液态的乙醇.气态的氨气.水中溶有空气中的氧气,所以水中的动植物才得以生存.将二氧化碳压入水,可以制造汽水.水能溶解的物质实在太多了.

饱和溶液:指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质,也就意味着溶液的浓度不变,从上面的表述来看,饱和溶液,必须是在特定的温度和一定的剂量,针对的是同一物质. 不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.

一升水可以溶解1升的CO2,增加压强还会溶解得更多些.广义上说,超过两种以上物质混合而成为一个状态的均匀相的过程称为溶解.而狭义的溶解指的是一种液体对于固体.液体或气体产生物理或化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解. 溶液并不一定为液体,可以是固体.液体.气体.比如均匀的合金和空气都可以称为溶液.当两种物质互溶时,一般把质量大的物质称为溶剂(如有水在其中,一般习惯将水称为溶剂).一些溶质溶解后,会改变原有溶剂的性质,如氯化钠溶解在水中,电离为自由移动的钠离子与氯离子,故形成的溶液具有导

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等),或者是液体(如溶于水中的酒精等),也可以是气体(如溶于水中的氯化氢气体等). 溶质 溶质是能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧化碳.在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在,如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态,极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态.当溶质和溶剂为同相物质时,两者在概念上没有严格的区分,一般把含量相对较少的物质称为溶质. 溶剂 溶质分散其中的介质称为溶剂.溶质和溶剂是相

1.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分:也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率. 2.乙醇不是酸(一般意义上的酸,它不能使酸碱指示剂变色,也不具有酸的通性),乙醇溶液中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子(氢离子).

合理存储可以喝.喝不完的豆浆可以放在冰箱里保存,但应该煮沸冷却后加盖,或使用密封性能较好的保鲜膜封好后再冷藏.提醒大家的是,冷藏前不宜加糖,随喝随加. 豆浆的冷藏时间最好控制在12~24小时以内,从冰箱取出的豆浆还是应煮沸后再饮用.豆浆不但必须要煮开,而且在煮豆浆时还必须要敞开锅盖,这是因为只有敞开锅盖才可以让豆浆里的有害物质随着水蒸气挥发掉. 豆浆不宜放在暖瓶保存,暖瓶温湿的内环境极有利于细菌繁殖.另外豆浆里的皂毒素还能够溶解暖瓶里的水垢,喝了会危害人体健康.