浓硫酸和非金属反应的规律

氯气是不与浓硫酸发生反应的.因为氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性.氯气能与大多数的金属化合,生成金属氯化物(盐),而且还可以与很多的有机物发生反应,生成多种多样的含氯化合物,但就是不能与浓硫酸反应. 氯气和KBr的反应为:Cl2+2KBr=2KCl+Br2. 氯气和NaHCO3的反应为:Cl2+2NaHCO3==NaCl+NaClO+2CO2+H2O.

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断: 1.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析): 2.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高: 3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高: 4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金

浓硫酸的性质: 1.物理性质:纯硫酸是一种无色油状液体: 2.吸水性,将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大: 3.脱水性,就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比夺取被脱水物中的氢原子和氧原子: 4.强氧化性,跟金属反应常温下,浓硫酸能使铁铝等金属钝化.加热时,浓硫酸可以与除金,铂之外的所有金属反应,生成高价金属

98%浓硫酸的密度约为1.84克每立方厘米. 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时会放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该将硫酸沿容器壁缓慢到入水中,并不断搅拌.此外,浓硫酸还具有吸水性,脱水性和强氧化性等性质.能与大部分金属,非金属和一部分还原性物质发生反应.

浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸. 硅,是一种化学元素,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体. 在常温下,硅单质的化学性质不活泼,除氟气.氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质,如氧气.氯气.硫酸.硝酸等起反应.在加热条件下,硅能跟一些非金属反应.例如,加热时,研细的硅能在氧气中燃烧,生成二氧化硅并放出大量的热. Si+O2=SiO2 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,自然界没有单质硅存在.

浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于百分之七十的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,还具有脱水性,强腐蚀性,难挥发性,酸性,吸水性等. 作用: 1.具有强烈的吸水性,不仅可以吸收气体中的水蒸气,而且能吸收空气中的水,甚至可以夺取结晶水合物中的水: 2.脱水性,从含有C.H.O的化合物中,把H.O两中元素的原子按2:1的比例脱去: 3.强氧化性,与某些非金属单质,如C.S.P,大多数金属单质,某些化合物反应生成二氧化硫: 4.作催化剂. 用途: 1.化肥工

1.课堂上以学生感兴趣.贴近学生生活的素材为教学资源,精心设计了一系列学生喜欢参与的活动,让学生通过具体操作来掌握图形的排列规律. 2.在排一排.画一画等活动,充分调动学生参与学习,为学生提供了探索的机会.让学生通过动口.动手.动脑,发现规律. 3.在自学互动.发现规律这一学习活动中,我设计了让学生去发现"墙面图案"的规律这一环节. 4.教学中通过让学生动手画一画,想一想体会图形的排列规律,培养学生的想象力.创造力和应用能力.

稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌.稀释浓硫酸时放出大量的热,需要用到玻璃棒,玻璃棒在这里的作用是搅拌,使得热量迅速散失,防止局部过热引起酸液飞溅. 浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故.因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出.稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌. 稀释浓硫酸的步骤 1.准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸. 2.打开浓硫酸的瓶盖,缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中. 3.在

在初高中的考察阶段可以,但实际上因为二氧化硫易溶于浓硫酸,所以是不可以的,因该知识点有一定争议性,所以较少出现该知识点考察题目,如果选择题中出现可以多关注其他选项. 浓硫酸 浓硫酸不能用作碱性气体(例如氨气)的洗气装置,因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸不可干燥溴化氢.碘化氢,硫化氢等还原性气体. 常做干燥剂.浓硫酸常做为洗气装置,浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外,还可以干燥中性和酸性气体,中性气体:CO.氧气.氮气和所有的稀有气体酸性气体:HCI气体.二氧化碳. 浓硫酸脱水性 脱水性是浓硫酸的性