什么叫多元弱酸

强酸强碱盐:不发生水解,因为它们电离出来的阴.阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性. 弱酸:部分电离的酸. 多元酸:一个酸分子能电离出两个以上或含两个氢离子的酸. 多元弱酸同时满足弱酸和酸多元的定义,多元弱酸可部分电离,且电离的氢离子是两个或两个以上.

多元酸的酸根,就叫多元酸根,包括正根和酸式酸根. 例如磷酸有如下几种酸根: 1.磷酸根:磷酸根称正根: 2.磷酸一氢根 :磷酸的酸式酸根: 3.磷酸二氢根:磷酸的酸式酸根,也即多元弱酸的酸式酸根.: 多元酸的命名原理: 根据酸分子中可电离的氢原子数目,把酸分为一元酸.二元酸和多元酸.

弱酸是指在溶液中不完全电离的酸,是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸的电离要使用可逆号,二元.多元弱酸电离必须分步书写. 甲酸,化学式HCOOH,俗名蚁酸,是最简单的羧酸.无色而有刺激性气味的液体. 弱电解质, 熔点8.6摄氏度, 沸点100.8摄氏度.酸性很强,有腐蚀性,能刺激皮肤起泡.存在于蜂类.某些蚁类和 毛虫的分泌物中.是有机化工原料,也用作消毒剂和防腐剂. 由于甲酸在水溶液中不能完全电离,所以甲酸是弱电解质,也就是弱酸.

多元弱碱的分步电离是一种化学反应形式. 多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似,第一步电离远大于第二步电离远大于第三步电离.从严格意义上来说,一些弱碱,像氢氧化铁是有多步的电离,但由于第一步电离就已经十分弱了,所以在高中阶段不予讨论,只要求一步写出电离结果即可.

判断滴定突跃个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开滴定的条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数. 判断滴定突跃个数 多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解.以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点. 若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点:若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元.四元弱酸分步滴定的判断,

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境.温度等因素来决定. 缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量. 缓冲体系由弱酸和它的盐(如HAc和NaAc)或者碱和它的盐(NH3·H2O和NH4Cl)或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4和Na2HPO4)的水溶液组成. 由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度

原理: 溶液中加入酸时,溶液会吸收氢离子形成酸式盐,比如碳酸钠生成碳酸氢钠: 溶液中加入碱时,酸式盐会和氢氧根中和,例如碳酸氢钠生成碳酸钠,避免溶液中有大量氢氧根或者氢离子存在. 这样便有了相对稳定的PH环境. 有酸碱缓冲作用的溶液一般是多元弱酸盐的溶液,比如:碳酸氢钠和碳酸钠 .磷酸一氢钠和磷酸钠.氨基酸等.

溶液中的电荷守恒指的是溶液永远是呈电中性,即阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量. 溶液中的电荷守恒有四大规律,如下: 化合物中元素正负化合价代数和为零:溶液呈电中性,即所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数:除六大强酸.四大强碱外其他都水解,多元弱酸部分水解:离子所带的电荷数是多少,离子前就写数字几.

一级电离:指一个碳酸分子电离成一个碳酸氢根离子和一个氢离子. 二级电离:指在一级以后一个碳酸氢根离子电离成一个碳酸根离子和一个氢离子. 由于碳酸是弱酸,所以这两级电离都不完全,电离程度很弱,只有百分之几,且一级电离程度大于二级电离程度. 多元酸或碱电离出一个H或OH叫一级电离,电离出两个H或OH叫二级电离,因为H2SO4为强酸,所以可以合并,只要是强酸强碱的电离都可以合并.而多元弱酸或碱的电离必须分步.