怎么比较物质的溶沸点大小

影响物质溶沸点的因素有: 压力与沸点成正比.压力越大,沸点越高,反之则越低.例如高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度. 压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如冬天在雪地上行进时,积雪会在踩踏的压力下迅速融化,熔化温度低于零下5摄氏度. 一般来说,杂质都会使物质熔沸点降低.例如合金的熔点低于任何一种组成物.

物质能溶于水的量有一定的限度,叫做溶解度.比如常温下食盐的溶解度就是36克.溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质.它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性. 溶解度是指达到(化学)平衡的溶液便不能容纳更多的溶质,是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度.在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液.每份(通常是每份质量)溶剂(有时可能是溶液)所能溶解的溶质的最大值就是"溶质在这种溶剂的溶解度".

一.盐的溶解性: 1.含有钾.钠.硝酸根.铵根的物质都溶于水 . 2.含氯的化合物只有氯化银不溶于水,其他都溶于水:. 3.含硫酸根的化合物只有硫酸钡不溶于水,其他都溶于水. 4.含碳酸根的物质只有碳酸钾.碳酸钠.碳酸铵溶于水,其他都不溶于水. 二.碱的溶解性: 1.溶于水的碱有氢氧化钡.氢氧化钾.氢氧化钙.氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水. 2.难溶性碱中氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.

任何物质都有沸点,沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度.液体浓度越高,沸点越高.不同液体的沸点是不同的.沸点随外界压力变化而改变,压力低,沸点也低.

1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小. 2.利用周期表位置类比推测分子的空间构型,直接判断键角大小. 3.利用等电子体规律判断粒子的空间构型,直接判断键角大小. 4.利用中心原子的电负性大小,比较键角大小. 一般规律,对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,键角越大.对于相同中心原子不同配位原子且结构类似的分子,配位原子电负性越强,键角越小.

熔点是62.3度,沸点是44.8度. 三氧化硫是一种无色易升华的固体,溶于水,并跟水反应生成硫酸和放出大量的热.因此又称硫酸酐.溶于浓硫酸而成发烟硫酸,它是酸性氧化物,可和碱性氧化物反应生成盐.三氧化硫是强的氧化剂,只能在高温时氧化硫.磷.铁.锌以及溴化物.碘化物等.SO3在标况下为固态,在常温常压下为液态.

1.C原子数越多,熔沸点越高: 2.C原子相同时,支链越多,熔沸点越低. 与碳原子数相等的链烷烃相比,环烷烃的沸点.熔点和密度均要髙一些.这是因为链形化合物可以比较自由地摇动,分子间"拉"得不紧,容易挥发,所以沸点低一些.由于这种摇动,比较难以在晶格内做有次序的排列,所以熔点也低一些.由于没有环的牵制,链形化合物的排列也较环形化合物松散些,所以密度也低一些.同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质.

氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减:同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增.都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强,这种分子间作用的氢键只能影响物质的溶沸点.

离子化合物>共价化合物:共价化合物相对分子质量大的熔沸点高:若分子间存在氢键的熔沸点升高. 有机化和物的沸点高低有一定的规律: 1.同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大. 如:甲烷< 乙烷< 丙烷. 2.链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小. 如:正戊烷 >异戊烷. 3.芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位. 如:临二甲苯>间二甲苯>对二甲苯. 4.对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃. 5