离子氧化性与活泼性的关系

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性.

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4

钡离子比氢离子容易失去电子,因为按元素周期表排列顺序,钡离子排在氢离子前面,说明钡离子比氢离子难得电子,而得电子能力就是氧化性,所以氢离子氧化性要强.

不是,金属的活泼性是指金属失去电子的能力,即金属的还原能力:金属失去电子能力越强,金属的活泼性也越高:根据金属失去电子的内涵可把金属的活泼性分成三种:金属原子的活泼性.金属单质的热力学活泼性和金属单质的动力学活泼性.

1.离子的氧化性:是指物质得电子的能力,处于高价态的物质和活泼非金属单质,一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性: 2.具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱: 3.变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性: 4.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强.

1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物. 还原性:还原剂大于还原产物. 4.根据反应条件判断:跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断:跟同一氧化剂反应,离子还原性越强,反应越剧烈.

离子氧化还原性判断: 1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物 . 还原性:还原剂大于还原产物 . 4.根据反应条件判断: 跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断: 跟同一氧化剂反应,离

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性.物质在 化学反应中得电子的能力为氧化性,处于高价态的物质一般具有氧化性, 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质失电子的能力),低价态的物质一般具有还原性.

1.某元素位于最高价态时,只能得电子,则其具有氧化性,其离子具还原性; 2.某元素位于最低价态时,只能失电子,则其具有还原,其离子具氧化性: 3.某元素位于中间价态时,既能得电子,又能够失去电子,既具有氧化性,又具有还原性,其离子既具有氧化性又具有还原性; 4.从其相应的单质的氧化还原性确定,其单质氧化性强,其离子的还原性就弱,相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强,反之亦然.