一氧化氮和氧气反应可逆吗

一氧化氮跟氧气反应的条件是常温.常压. 一氧化氮和氧气的反应不是可逆反应,反应产物为二氧化氮.一氧化氮的相对分子质量30.01,是无色无味.难溶于水的有毒气体.由于一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼,在不施加其它条件下就可反应.

氧气和二氧化硫反应是可逆反应. 反应的条件高温(500摄氏度),常压,催化剂(五氧化二钒).高温(500摄氏度):一方面提高SO₃的转化率,另一方面保证催化剂的活性.常压:因为常压条件下SO₃的转化率达到91%,高压对反应器的要求比较高,所以是常压.催化剂(五氧化二钒):提高回化学反应的速率. 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应,但是反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.

一氧化氮和浓硫酸不反应.一氧化氮被氧气氧化时化合成了二氧化氮,而浓硫酸若氧化一氧化氮,本身就会被还原为二氧化硫,但生成的二氧化氮会将二氧化硫氧化生成硫酸,所以浓硫酸不能氧化一氧化氮.一氧化氮和一氧化碳都是不成盐氧化物,不能形成任何盐.

臭氧空洞与氮氧化物有关,氮氧化物NOx对臭氧层的破坏主要是与臭氧发生反应消耗了臭氧,打破了臭氧层的平衡状态. 大气中的臭氧可以与许多物质起反应而被消耗和破坏.NOx与臭氧层中的臭氧可以发生反应,消耗大量的臭氧.NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气,一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气,从而打破臭氧平衡,使臭氧浓度降低,导致臭氧层的耗损. 例如:氧化亚氮,在低层大气层正常情况下是稳定的,但在平流层受紫外线照射活化后就变成了臭氧消耗物质.这种反应消耗掉平流层中的臭氧,打破了臭氧的

氮气:通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小.氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,但在高温.高能量条件下可与某些物质发生化学反应. 化学性质: 1.由于氮分子中三键键能很大,不容易被破坏,因此其化学性质十分稳定,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气可以和氢气反应生成氨. 2.在放电情况下,氮气与氧气化合生成一氧化氮.一氧化氮与氧气迅速化合生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸.

雷的作用: 1.打雷有利于植物的生长,打雷时,空气中的氮气与氧气在放电条件下,生成一氧化氮,之后一氧化氮与氧气生成二氧化氮,二氧化氮再与水反应生成硝酸,为植物提供了大量的氮肥: 2.打雷的巨响有利于人的适应能力,以及放电的少量辐射,对人也有利: 3.氧气在打雷的条件下可以产生臭氧,保护地球上的生物免受紫外线的伤害.

一氧化氮与氧气反应生成二氧化碳. 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮. 浓硝酸与金属反应生成二氧化氮和硝酸盐和水. 肼与氧气反应生成二氧化氮和水. 二氧化氮本身发生可逆反应转化成四氧化二氮.

1.氨气和氧气在催化剂并且高温加热的条件下反应,生成一氧化氮和水,催化剂的作用是改变化学反应的速率并具有选择性,加快主反应的反应速率,而对其他副反应没有影响:2.一氧化氮和氧气在自然状态下混合,生成二氧化氮:3.二氧化氮和水在自然状态下反应,生成硝酸.

凡有未成对电子的分子,在外加磁场中必须沿磁场方向排列,分子的这种性质叫顺磁性,具有这种性质的物质称顺磁性物质.顺磁性物质是一种非铁磁性物质,如铂.铝.氧,把它们移近磁场时,可依磁场方向发生磁化,但很微弱.要用精密仪器才能测出.碱金属元素和除铁.钴.镍以外的过渡元素都具有顺磁性.一氧化氮和氧气是顺磁性气体.常见的顺磁体有过渡金属的盐类.稀土金属的盐类及氧化物.温度高于磁转变温度时,序磁性物质也呈现为顺磁性,如室温情况下除钆以外的稀土金属.金属如锂.钠等,这些顺磁性金属的磁化率与温度无关,可以用量子