水泥路面能撒盐融雪吗

雪上撒盐是为了增加凝结核.撒盐后,提供了凝结核,温度高于0度后,雪就开始融化. 若水溶液里含有百分之二十的盐分,它的冰点就会降低到零下16摄氏度.利用盐水的这一特性,在冬季用撒盐的方法,防止公路路面.机场跑道结冰.由于盐水的冰点比水要低,雪上撒盐以后,雪周围的水融化成盐水,在同样的温度下不会再凝固,由此雪就会不断融化.

下雪时,路面撒的盐,叫融雪剂,主要原料是工业用盐,杂质和毒素比较多,不能食用.主要危害是对环境的污染,这种污染主要有两方面: 1.对土壤的污染,会使土壤盐碱化. 2.对植物的污染,会使植物因失水过多而死亡.所以,融雪剂的使用是有严格要求的,除非必要,昼不要使用,使用前,必须经主管领导审核批准,大部分情况下,应采取人工或机械方式除雪.

盐类溶解会吸热,另外盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块,从而有利于排雪:当雪融剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变,为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也很好的解释了盐水不易结冰的道理.目前大量使用的是氯盐类融雪剂,简单点也可以用工业用盐代替,这类融雪剂有可能对路面造成一定的腐蚀.

由于盐的特性即使在冰表面,也可以吸附水蒸汽溶解,再渗透入冰中,使其混合物融点降低. 由于雪温度不及熔点,所以产生液化. 盐的特性如下: 1.吸潮性,盐的表面常为饱和薄膜溶液所包围,当溶液蒸气压低于空气中水蒸气分压时即吸湿潮解: 2.冰点低,如果溶液里含有百分之20的盐分,其冰点就会降低到负16度,利用盐冰点低的特性,在寒冬,可用盐防止公路路面和机场跑道结冰: 3.可溶性,盐对水的可溶性随水的温度变化而变化较少: 4.渗透性,在毛细管原理作用下,盐溶液可以渗透到许多大小微隙中.

原理: 1.盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块. 2.其原因是,融雪盐溶于水后,水中离子浓度增大,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态,冰便融化.故洒上融雪盐可以除冰雪. 3.融雪盐的成份是NaCl,和雪接触后,会溶解的,这里有个溶解平衡,平衡向着,盐完全溶解的方向进行,这样,雪就在溶化,为盐提供溶解质水.

东北冬天路面撒盐对车有影响.冬天撒盐后路面的含盐量是很高,容易在道路潮湿的情况下溅洒在车身和底盘.融雪剂对车身金属部分腐蚀的比较厉害,不及时清洗很容易生锈.典型的例子就是尾喷管,融雪剂会大大加速锈蚀速度.融雪剂是指可以降低冰雪融化温度的药剂,是一种化学品.普通融雪剂原料易得,价格低廉,其成份主要是醋酸钾和氯盐,并以这两种进行分类.融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪,便于道路疏通,播撒处效果明显,但其具有危害性,融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车橡胶轮胎.目前北方在常冬下仍采用沙土和铲雪车为主,

食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子. 水结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.盐的价钱便宜,并且没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.

结冰撒盐有用.利用盐水冰点为零下十几二十度,在结冰的寒冬,人们可用撒盐的方法,防止公路路面.机场跑道结冰. 盐的主要化学成份是氯化钠,如果是食盐还有少量的碘酸钾和碳酸钠.在雪在撒上氯化钠的时候,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层.水的冰点(也叫凝固点)是零度,当水中溶解了氧化钠之后--即盐水的冰点大大降低,为零下十几二十度.利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒盐的方法,防止公路路面.机场跑道结冰. 从分子结构上解释的话,就是氯化钠溶于水的时候,电离成钠离子与氯离子.水要结

在冰块上撒盐冰会出现加速融化现象.盐是氯化钠,其冰点在零度以下,氯化钠溶于水后冰点在-10℃,盐水的凝固点比冰的熔点低,因此在冰上撒了盐熔点变低,冰会加速融化.此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.