怎样判断氧化产物和还原产物

可以从化合价变化的角度来判断: 反应物失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂,生成氧化产物: 反应物得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂,生成还原产物. 氧化产物:反应后化合价升高的生成物: 还原产物:反应后化合价降低的生成物.

补氢离子还是氢氧根要根据溶液的酸碱性判断,酸性条件下不出现氢氧根离子,碱性条件下不出现氢离子,最后通过"原子守恒配平剩余物质.缺项氧化还原离子方程式指在给定氧化还原离子方程式中,不仅要配出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数,还需写出部分未参与电子转移的未知物质以及其系数,未知物质一般为H+.OH-.水,具体由环境的酸碱性决定.氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降,本质是有电子的转移.氧化还原反应在中学化学知识中占据着关键性位置,是电化学的基础.

"四步法"书写陌生氧化还原反应方程式: 第一步:根据元素化合价的升降判断氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物. 第二步:按"氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物"写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质.注意:不属于"氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物"的物质这一步暂不写在方程式中. 第三步:根据电荷守恒或反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+.OH-或H2O等. 第四步:根据质量守恒配平反应方程式.

电子转移数量及方向:分清两剂两物,两剂是氧化剂和还原剂,两物是氧化产物和还原产物,不要混淆氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物:标清化合价升降,写清楚方向,以免混淆,注意有时候氧化剂还原剂可能是同一种物质.

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O这是一个典型的归中反应.氧化产物和还原产物是同一物质(NaNO2)且产物处于中间价态(+4价) 反应中只有氮元素化合价改变NO中的氮+3价升高.还原剂.被氧化.失去一个电子NO2中的氮+5价降低.氧化剂.被还原,得到一个电子反应中电子转移的方向,由NO中的氮转移到NO2中的氮上数目为1.

还原产物和氧化产物的判断方法是氧化产物就是在氧化还原反应中的还原剂失去电子化合价升高的产物,还原产物是在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原后的产物. 还原反应就是物质(分子.原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应.一个完整的化学反应中,还原反应与氧化反应一般是同时存在的,不可能仅有一项.

判断两种物质是否会发生反应: 1.对于复分解反应:看是否满足这些条件之一"有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质(弱酸,弱碱等)"生成. 2.对于置换反应:看是否满足金属活动顺序表的,排在前面的金属置换后面的金属.附:金属活动顺序表:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au例如:Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属.是否满足非金属性强的置换非金属性弱的:如:非金属性F>Cl>Br>I,所以Cl

判断一个反应能否发生,就看反应后是否生成沉淀,气体,水,如果有,则证明反应能够发生,另外,往往还普遍遵循强制弱的原则,还要根据反应物的氧化性,还原性的强弱而定. 如果,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,也则该反应能够发生.化学是自然科学的一种,主要在分子.原子层面,研究物质的组成.性质.结构与变化规律,创造新物质. 世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应),化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一.

一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断.如果这两者有冲突,则以前者为准.氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应. 氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据:碳的氧化数上升,则此反应为氧化反应:碳的氧化数下降,则此反应为还原反应. 由于在绝大多数有机物中,氢总呈现正价态,氧总呈现负价态,因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应,得氧失氢