反应热效应与焓变的概念区分

焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合.焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定.等压条件下的反应热等于焓变. 焓变与反应热的含义 焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函,一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和. 反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热. 焓变与

体系的等压反应热等于焓变. 焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量.焓是物体的一个 热力学能 状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该 系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和. 大多数化学反应总是伴随着吸热或放热.化学反应时,如果体系不作非体积功,当反应终了的温度.压力恢复到反应前的温度.压力时,体系所吸收或放出的热量,成为该反应的等压反应热.

1.发生变化的物质的焓变是指在化学反应中,发生变化的物质的热力学能状态.焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和. 2.焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变.熵增焓减,反应自发:熵减焓增,反应逆向自发:熵增焓增,高温反应自发:熵减焓减,低温反应自发.

不少朋友对于物理学方面的一些知识都是比较感兴趣的,但是确实不够的了解,比如很多朋友想知道的是反应热和焓变的区别是什么呢?其实他们的区别是:1.含义不同,反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度,然后系统放出或者吸收热量的反应,通常反应热用大字字母Q表示,而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量,用符号H来表示.2.反应热不是状态函数,它和过程有关,而焓则是状态函数,它和过程无关,只和状态有关.

焓变的定义是:焓变即热函,是一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和. 焓是一个状态函数,指系统的状态确定,焓的值就定了. 焓的定义式是:焓等于流动内能加推动功.其中内能即系统内部的所有能量: 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.

等压条件下的反应进度等于反应焓变,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温.恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.反应焓变计算的主要依据是热化学方程式.盖斯定律等相关数据.

化学键能常温常压下,将摩尔理想气体分子断裂为中性气态原子所需要的能量键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定. 键焓是指在标准压强与温度时,断开1摩尔气态分子中某化学键的焓变称为该键的键焓. 键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量,是客观存在的. 键焓是不存在的,虚拟的.

化学反应的焓变和熵变用来判断化学反应能否进行方向.化学变化在生产和生活中普遍存在.产生了新物质的变化是化学变化.如铁的生锈.节日的焰火.酸碱中和,镁条的燃烧等等.宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征. 1.焓变:即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和,作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的 物理意义. 2.熵变:对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上).例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol).注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应. 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行(或使一些原本很快的生化反应较慢进行). 以酶和底物为例,