高中弱酸酸性强弱排序

依酸性由大到小排序,常见酸的酸性强弱顺序如下: 1.强酸有高氯酸.氢碘酸.硫酸.氢溴酸.盐酸.硝酸.碘酸: 2.中强酸有草酸.亚硫酸.磷酸.丙酮酸.亚硝酸: 3.弱酸有柠檬酸.氢氟酸.苹果酸.葡萄糖酸.甲酸.乳酸.苯甲酸.丙烯酸.乙酸.丙酸.硬脂酸.碳酸.氢硫酸.次氯酸.硼酸.硅酸.苯酚.硅酸.HCN.

酸性强弱比较方法: 1.可根据非金属性活动顺序:非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱. 2.利用强酸制弱酸原理:保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强. 3.用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断.

由强到弱依次为:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸,草酸,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸.

比较酸性要看氢离子的浓度的大小. 1.强酸:在溶剂中能够完全电离,酸性大小取决于强酸本身携带的氢离子浓度. 2.弱酸:在溶剂中不能够完全电离,酸性大小取决于溶剂中氢离子的浓度,而不取决于弱酸本身所带的氢离子浓度. 当弱酸溶解在溶剂中的氢离子浓度大于强酸溶解在溶剂中的浓度时,弱酸的酸性大于强酸.

强酸:高氯酸大于氢碘酸大于硫酸大于氢溴酸大于盐酸大于硝酸大于碘酸:中强酸:草酸(乙二酸)大于亚硫酸大于磷酸大于丙酮酸大于亚硝酸:弱酸:柠檬酸大于氢氟酸大于苹果酸大于葡萄糖酸大于甲酸大于乳酸大于苯甲酸大于丙烯酸大于乙酸大于丙酸大于硬脂酸大于碳酸大于氢硫酸大于次氯酸大于硼酸大于硅酸大于苯酚大于硅酸.

按卤素非金属性减弱顺序,对应的氢卤酸依次增强: 氢氟酸小于盐酸小于氢溴酸小于氢碘酸,含氧酸中,按卤素非金属性减弱顺序,对应的含氧酸依次减弱,同一卤素的不同含氧酸,按该顺序增强: 次卤酸小于亚卤酸小于卤酸小于高卤酸.

弱酸酸性排行从强到弱为亚硫酸.磷酸.氢氟酸.亚硝酸.甲酸.醋酸.碳酸.氢硫酸.氢氰酸.可以简记为:亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,是指在溶液中不完全电离的酸.

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子. 强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的"强酸"."弱酸"指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类.两性氢氧化物.酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物. 强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴

由强酸制弱酸的原理可知,碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性. 碳酸是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似. 偏铝酸又名四羟基合铝酸,可以看成偏铝酸加上2个水.偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,且不能与CO2反应.因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀.