nh4和nh3有什么区别

NH4+HCO3=NH3+H2O+CO2:这是固态化合物受热分解,不是溶液中的离子间反应所以,不能用离子方程式表示.除非是碳酸氢铵水溶液受热分.NH4+HCO3=NH3+H2O+CO2. 碳酸氢铵是一种白色化合物,呈粒状.板状或柱状结晶,有氨臭.碳酸氢铵是一种碳酸盐,所以一定不能和酸一起放置,因为酸会和碳酸氢铵反应生成二氧化碳,使碳酸氢铵变质.但是农村也有利用碳酸氢铵能和酸反应这一性质,将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内,将大棚密封,并将碳酸氢铵置于高处,加入稀盐酸.这时,碳酸氢铵会和盐酸反应,生成氯化铵

硝酸铵和水反应是吸热.原因是硝酸铵是强酸弱碱盐,它溶于水以后会发生水解:NH4++H2O=NH3.H2O+H+,水解过程是吸热过程. 硝酸铵中硝酸根和铵根之间有离子键.当溶解时候,需要能量打破这个离子键的键能,所以在溶解时候吸收环境热量,导致来温度下降.吸热的主要是铵盐,例如氯化铵溶液的吸热反应,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量. 生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强:能量越弱,稳定性越差.

一水合氨是共价化合物,离子化合物和部分共价化合物都是完全电离的,并且离子化合物都是强电解质,弱碱全都是共价化合物. 一水合氨,属于弱碱.氨溶于水大部分形成一水合氨,NH3+H2O⇌NH3·H2O.是氨水的主要成分(氨水是混合物).易挥发逸出氨.有强烈的刺激性气味.能与乙醇混溶.呈碱性.中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350㎎/㎏.有腐蚀性.催泪性. 氨水中含有粒子NH3.H2O.NH4+.NH3·H2O.NH2-.OH-和H+.氨溶于水得到一水合氨,一水合氨是电解质,在水中能够电离,其在水中电离

加入过量NaOH,加热,有NH4+存在,即放出NH3气体,遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝. NH4++OH-=H2O+NH3(气体). 注:CN-存在时,加热后也会放出NH3,对此有干扰作用. CN-+2H2O==加热==HCOO-+NH3(气体).

1.NH3是物质的化学式,表示氨气,表示氨分子. 2.NH4+是离子符号,表示铵根离子,铵根只存在于对应的盐中,或者溶液里,如氯化铵(NH4Cl)就是由铵根与氯离子构成,氨水中也存在铵根,因为氨溶于水后与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生铵根和氢氧根.

浓氨和氨水是同一种物质,区别在于浓度的变化,浓与稀取决于所用的对象.氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物. 氨水主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3.易溶于水.乙醇.易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得.有毒,对眼.鼻.皮肤有刺激性和腐蚀性.

分子晶体和离子晶体的区别:形成的键不同,晶体的熔点,硬度等物理性质也不同,分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点.沸点,硬度小.易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态. 例如O2.CO2是气体,乙醇.冰醋酸是液体.同类型分子的晶体,其熔.沸点随分子量的增加而升高.例如卤素单质的熔.沸点按F2.Cl2.Br2.I2顺序递增:非金属元素的氢化物,按周期系同主族由上而下熔沸点升高:有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高.但HF.H2O.N

nh4是氨气.氨气(Ammonia)化学式为NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710g/L.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体. 密度是对特定体积内的质量的度量,密度等于物体的质量除以体积,可以用符号ρ表示,国际单位制和中国法定计量单位中,密度的单位为千克/米3.

NH4是铵根阳离子,带一个正电荷,能和其它的阴离子构成物质,但它本身确实不是"物质",只能从微观角度来研究,不能从宏观去分析.而NH3是氨分子,气态时有刺激性气味,极易溶于水,是一种物质. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.