区别浓盐酸与稀盐酸化学方法

方法一:浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸,浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质,氯化氢气体便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸:瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸: 方法二:浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多,于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇

1.打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸,瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸. 2.将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸. 3.各取少量滴在纸张.布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.

高锰酸钾和浓盐酸反应不需要加热.高锰酸钾(Potassiumpermanganate)为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽:无臭:与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水.碱液,微溶于甲醇.丙酮.硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.03400. 浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸还具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种

浓盐酸具有很强的挥发性,如果用它来制取CO2的话,在制取的过程中,HCl也会从反应液中挥发出来,那么我们得到的CO2便是含有杂质HCl的不纯产物. 化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 实验室一般用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳. 用碳酸钙制取二氧化碳既不会用浓硫酸也不会用稀硫酸,因为碳酸钙和硫酸反应会生成硫酸钙,硫酸钙是微溶的,会覆盖在碳酸钙表面从而阻止了碳酸钙与硫酸的接触,反应会停止.

浓盐酸挥发出来的是氯化氢气体,水蒸气也是挥发出来的,但是在空气中温度并不高,挥发出水蒸气很少,况且水蒸气是无色的,看不出,所以人们通常认为挥发出的都是氯化氢稀盐酸也是会挥发的,但是挥发的量极少.氯化氢在水中溶解度是700:1,稀盐酸不易挥发.蒸发不一定需要加热,即使结成冰也有蒸发现象存在.加热能使蒸发量增大.

制取二氧化碳不能用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降.而硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢.另外实验室制取二氧化碳的收集方法是:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法.检验方法是:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳.验满方法是:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满.

浓盐酸1.1938%12mol/l 稀盐酸1.1020%6mol/l 稀盐酸1.037%2mol/l 摩尔(mole),简称摩,旧称克分子.克原子,符号为mol,是物质的量的单位,是国际单位制7个基本单位之一. 氯化氢(HCl)气体的水溶液.六大无机强酸[硫酸(H2SO4).硝酸(HNO3).盐酸(HCl,学名氢氯酸).氢溴酸(HBr).氢碘酸(HI).高氯酸(HClO4)]之一,也是无机化工中常说的"三酸"之一.

原因:氯化氢具有很强的挥发性,浓盐酸中氯化氢含量高,因此挥发性强. 判断方法:将浓盐酸敞口放置,由于氯化氢气体会从浓盐酸中不断挥发出来,故溶质的质量会减小.从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴出现白雾.

浓盐酸与活泼金属的反应比稀盐酸与活泼金属的反应要快,要剧烈. 浓盐酸的浓度并不高,通常最高只可达百分之37.5,所以浓盐酸中存在氢离子,与活泼金属就能反应了. 氯化氢气体的水溶液.六大无机强酸[硫酸.硝酸.盐酸.氢溴酸.氢碘酸.高氯酸之一,也是无机化工中常说的"三酸"之一.盐酸为无色液体,在空气中产生白雾(由于盐酸有强挥发性,与水蒸气结合形成盐酸小液滴),有刺鼻气味,粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色(铁带正三价).