如何鉴别盐酸硫酸和硝酸

硫酸和硝酸不是纯净物,纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质,组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质,有专门的化学符号,能用一个化学式表示.硫酸和硝酸都是属于加了水溶液之后混合物,若是H2SO4和HNO₃,就是属于纯净物,因为混合物由不同种物质混合而成,没有一定的组成,不能用一个化学式表示.

鉴别盐酸的方法有: 1.观察盐酸表面,因为盐酸有挥发性,开瓶放置后瓶口会有白雾产生.但盐酸的蒸汽能对人体造成很大伤害,因此要避免盐酸蒸气进入呼吸道,观察时要用湿布捂住口鼻. 2.在盐酸中放入碳酸钙,即石灰石,因为盐酸会与碳酸钙反应,生成二氧化碳,现象是会有气泡产生. 3.在盐酸中放入铁,因为盐酸与铁反应会生成氯化铁和氢气,现象是产生气泡,溶液变为浅绿色. 4.在盐酸中放入铜锈,因为铜锈会与盐酸反应产生氯化铜和水,现象是铜锈消失,溶液变为蓝色.

纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该"酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅无色油状腐蚀性液体,有强烈的吸湿性.密度:1.8,熔点10.4℃,沸点: 280℃: 硝酸是平面分子,其中心原子N原子为sp2杂化.由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键,分子才呈平面结构,而且N的三根键长都不相同.N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的,它与未连接H的两个氧原

硫酸的酸性强,原因如下: 在稀的水溶液中,两者酸性相同,因为都是百分之百的电离,形成离子和对应的酸根离子,这叫做溶剂的拉平效应,在非水溶剂中则可以区分,比如以百分之百硝酸为溶剂,硫酸可以电离生成离子和离子,可见硫酸的酸性更强.

1.晃动瓶身,若呈粘稠如油状则是硫酸,若呈水状则是硝酸,也可打开瓶盖,若有白雾产生且有刺激性气味则是硝酸,若无现象则是硫酸. 2.普通硫酸无挥发性,而硝酸则具有较强的挥发性. 3.可以将二者加热观察,硝酸加热易分解,但硫酸不分解. 4.硫酸密度较大,此外,硫酸无刺激性气味,硝酸则有刺激性气味.

硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸.硫酸(普通的)无挥发性,发烟硫酸有挥发性,硝酸和盐酸都有较强的挥发性.硝酸加热易分解,但硫酸和盐酸不分解. 硫酸密度较大.硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸,硝酸氧化性一般比硫酸强.盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性. 盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性.硫酸无刺激性气味.盐酸硝酸均有刺激性气味,打开瓶盖时会有白雾产生. 硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸.硫酸(

盐酸的酸性更强.酸性强弱:盐酸>硫酸>硝酸>氯酸.盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液(如CH3COOH)中比较,其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强.<br>盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液

硝酸和碳酸钾属于酸和盐,会发生复分解反应,生成硝酸钾,二氧化碳和水.反应的化学方程式是:K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑. 复分解反应的条件是:反应物均可以溶于水,或溶于酸,生成物中必须有沉淀.气体或水等难电离物质.酸和盐反应时,所有的强酸(如盐酸.硫酸.硝酸)或难挥发性酸(如硫酸)都可以和弱酸(或挥发性酸)的盐反应,生成弱酸或挥发性的酸,称为强酸制弱酸,难挥发性酸制挥发性酸.

硝酸不属于爆炸物.硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料.在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. "强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.强酸主要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.