醋酸根离子和氢离子能不能共存

硫酸根离子是强酸的酸根,与氢离子在一起时不会发生化学反应,所以能共存.稀硫酸实际上就氢离子和硫酸根离子共存的液体. 离子共存的规则: 1.在强酸性溶液中,不能有大量的氢氧根和弱酸根离子: 2.在强碱性溶液中,不能大量存在氢离子和弱碱金属离子: 3.能发生氧化还原反应的离子不能共存: 4.能形成络离子的不能共存.

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

1.锰酸根在酸性条件下立即歧化生成高锰酸和二氧化锰,其中锰酸根中锰为正六价,高锰酸根中锰为正七价,二氧化锰中锰为正四价. 2.解释歧化:反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子或离子一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应,锰酸根遇见氢离子就发生了歧化.

因为氢离子与硝酸根离子结合成硝酸,是强电解质,在水中能完全电离. 强电解质 :在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质. 电离程度:完全电离,不存在电离平衡. 溶质微粒:只有离子.

氢离子不能和氢氧根离子.碳酸根离子.亚硫酸根离子.硫离子.碳酸氢根离子.硅酸根离子共存,氢离子跟弱酸跟都不能共存,跟弱酸的酸式根也不能共存. 氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子.这种状态的氢,其原子上多带了一个电子,因而带负电,成为负离子.

硫酸氢根离子是强酸的酸根离子,会在水溶液中完全电离成硫酸根离子和氢离子,所以可以和氢离子共存. 若离子之间发生化学反应并且生成气体.沉淀.双水解反应.络合反应.氧化还原反应或难电离物质则不能共存.

氢离子和硫酸根离子不能共存.原因是在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的.硫酸为强电解质,溶于水会迅速发生二级电离,产生两个氢离子和一个硫酸根离子.另外亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根.一般硫酸盐都易溶于知水.硫酸银略溶,碱土金属(除Be.Mg外)和铅的硫酸盐微溶.可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSO₄·5H₂O.FeSO₄·7H₂O等.除碱金属和碱土金属外,其他硫酸盐都有不同程度的水解作用.

氢离子和碳酸氢根离子不能共存.首先碳酸氢根不能和氢离子共存,会结合生成碳酸.其次碳酸氢根不能和氢氧根共存,酸碱中和.碳酸氢根是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸.碳酸氢根(HCO3-)的原子排布为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一个C-OH,一个C-O-).

不能共存.因为氢离子与亚硫酸根离子能发生反应.氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子(H-). 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氦原子)或没有电子(四中子)的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.