氯水与镁条反应现象

镁条放进食盐水里即使反应,也不是与氯化钠的反应,镁可以与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气,但氢氧化镁沉淀是白色的,得到的是淡黄色絮状物,除非用的是内加碘盐,生成的氢气与碘酸钾反应,所以最终得到的是淡黄色絮状沉淀. 氯化钠(Sodiumchloride),是一种离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸.外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分.易溶于水.甘油,微溶于乙醇(酒精).液氨:不溶于浓盐酸.不纯的氯化钠在空气中有潮解性.稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般

不降温.因为镁条和稀盐酸的反应是放热反应. 稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl.稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性.稀盐酸有刺激性气味,属于药用辅料.pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存.稀盐酸主要用于实验室制二氧化碳和氢气.除水垢,药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症.

镁条的化学式是Mg,镁条就是镁的条形状态,镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一,镁的比重是1.74g/cm3,只有铝的2/3.钛的2/5.钢的1/4:镁合金比铝合金轻36%.比锌合金轻73%.比钢轻77%.镁具有比强度.比刚度高,导热导电性能好,并具有很好的电磁屏蔽.阻尼性.减振性.切削加工性以及加工成本低.加工能量仅为铝合金的70%和易于回收等优点.镁合金的比强度高于铝合金和钢内,略低于比强度最高的纤维增强塑料:比刚度与铝合金和钢相当,远高于纤维增强塑料:耐磨性能比低碳钢好得多,已超过压铸铝合

主要原因如下: 1.镁条燃烧时有一缕白烟,为生成的氧化镁向空气中扩散,造成氧化镁的损失: 2.镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失. 做该实验需要注意的: 1.实验时不可用手触摸镁带,有高温: 2.点燃时应用坩埚钳(铁钳)夹住镁带,燃烧中的镁带发出大量的光,放出大量的热.(注意:不要对着光看太久,由于镁带燃烧时很亮,可能对眼睛有一定的影响): 3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末,燃烧后将生成物(即氧化镁)放在石棉网上观察即可,不可直接放在桌上,以免污染桌

镁条剧烈燃烧,将释放大量热量,产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁和黑色颗粒碳: 镁条在空气中燃烧,主要是和空气中的氧气发生反应,发出耀眼的白光,放热,但是镁还能和空气中的氮气和二氧化碳发生反应,生成白色粉末的同时外围附着黑色的颗粒.

镁条用含量大于99.96%的金属镁打制成带状. 用途: 金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属,在工业上通常由电解法或硅还原法制的.镁由于其重量轻等优异性能,在汽车.航天.航空.铸造.化工电子.通讯.仪器.机械制造.交通.蓄能材料.建筑装饰.球墨铸铁.脱硫剂.格氏试剂.焰火.军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用发展.主要产品有:镁型材.牺牲阳极.镁锭.镁合金.镁型材以及镁压铸件等.也常用作还原剂,制造闪光粉,轻质合金原料等用途.

镁条是由一种物质组成的,属于纯净物. 镁条即镁带,呈银白色,常温下呈固态,不可用手触摸镁条,点燃时应用坩埚钳夹住镁条,燃烧中的镁条发出大量的光,放出大量的热,燃烧后将生成物放在石棉网上观察即可.

镁条燃烧的现象是:镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体氧化镁. 英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁.它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性.镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一. 镁具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮.硫和卤素等化合,包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内

对氯水微热会生成氧气和HCl.氯化氢(HCl),一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色有刺激性气味的气体.其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸.相对分子质量为36.46.氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢. 氯水(Chlorine)为氯气的水溶液,分子式为Cl2,分子量为70.91.饱和氯水呈现浅黄绿色,具有刺激性气味.一般可分为新制氯水和久置氯水.久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸,所以氯水要用棕色试剂瓶保