勒夏特列原理是什么

勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度.压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理又名"化学平衡移动原理"."勒沙特列原理",由法国化学家勒夏特列于1888年发现.是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度.压强.温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动.

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果有改变影响平衡的条件,那么平衡将向着能够减弱的方向进行移动. 原理通常指某一领域.部门或科学中具有普遍意义的基本规律.科学的原理以大量的实践为基础,故其正确性为能被实验所检验与确定,从科学的原理出发,可以推衍出各种具体的定理.命题等,从而对进一步实践起指导作用.

勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动, 如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来, 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百: 注:反应前是四个体积,反应后是两个体积, 因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,

增大压强,一般指缩小容器的容积. 平衡向气体的物质的量减小的方向移动,即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动,如N2加3H2等于可逆号等于2NH3,就向右移动. 向右移动后,气体总的物质的量减小,根据气体状态方程,pV等于nRT,可以看出,物质的量减小会导致压强减小. 例如:生活中车胎漏气,就是气体的物质的量减小,导致压强减小.外界条件的改变是加压,平衡移动的结果是使压强有所减小,符合了勒夏特列原理,平衡向减弱这种改变的方向移动.

1.楞次定律:感应电流具有这样的方向,即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化. 2.楞次定律还可表述为:感应电流的效果总是反抗引起感应电流的原因. 3.楞次定律(Lenz'slaw)是一条电磁学的定律,可以用来判断由电磁感应而产生的电动势的方向.它是由俄国物理学家海因里希·楞次(HeinrichFriedrichLenz)在1834年发现的. 4.1834年,俄国物理学家海因里希·楞次(H.F.E.Lenz,1804-1865)在概括了大量实验事实的基础上,总结出一条判断感应电流方向

1.看图像,认清坐标系,搞清纵.横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩.所谓看图像,是指:一看轴(即横坐标和纵坐标的意义),二看点(即起点.折点.交点和终点),三看线(即线的走向和变化趋势),四看辅助线(如等温线.等压线.平衡线等),五看量的变化(如温度.浓度.压强.转化率.产率.百分含量等的变化趋势)等,这是解题的基础. 2.看清速率的变化及变化量的大小关系,注意图像的走向是否符合给定的反应,在条件与变化之间搭桥:也可以根据坐标的数据,判断反应物或生成物在方程式中的系数,或据此求反应速率.

因为氯气通入水中,氯气溶于水,且部分氯气与水反应Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO,用饱和食盐水溶液收集氯气是由于饱和食盐水里含有大量Cl-,使上述平衡逆向移动(勒夏特列原理),从而降低氯气溶解度,所以能用排饱和食盐水法收集一瓶氯气,而不能用排水法收集一瓶氯气.

减小压强平衡向左边移动.化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势. 根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变.用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程.化学平衡的本质是正反应速率等于逆反应速率.通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡.沉淀溶解平衡.配位平衡.酸碱平衡.

对于一个可逆的化学反应,在达到化学反应平衡的时候,反应熵Q=化学反应平衡常数K.根据勒夏特列原理,如果改变可逆反应的条件(如浓度.压强.温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动.若可逆反应的任意时刻反应熵Q小于化学反应平衡常数K,则可逆反应向正反应方向移动;否则,反之.