标准平衡常数的表达式

标准平衡常数计算公式K=(G^g×H^h)/(A^a×B^b).在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

标准平衡常数的数值与系统的浓度无关,仅仅是温度的函数.一定温度下,标准平衡常数的数值越大,说明反应正向的程度越大.在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

标准平衡常数Kθ公式是C^c×D^d/A^a×B^b,标准平衡常数根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以Kθ表示,它是温度的函数. 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.由标准平衡常数的定义可知其主要受到以下因素的影响: 1.与反应物生成物性质有关. 2.与程式书写有关. 3.与反应焓.温度有关.

标准平衡常数kθ求解用公式kθ=P(G)*P(H)/P(A)*P(I).在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数. 标准平衡常数其由来是因为平衡常数Kc.Kp.Kx都称为实验平衡常数,使用时有两方面的困难,一个是Kc的单位是(mol·dm-3)Δn,取决于Δn,Kp的单位为PaΔn,只有当Δn=0时,Kc.Kp的量纲为1,使用时容易出现混乱.二是对于涉及固.液.气三态的反应时,平衡常数难以表示.于是人们提出了标准平衡常数.

1.平衡常数是反应的特征常数,它不随物质的初始浓度而改变.因为对于特定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,该常数与反应物或生成物的初始浓度无关. 2.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.因为平衡状态是反应进行的最大限度,而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系,一个反应的平衡常数越大,说明反应物的平衡转化率越高. 3 .平衡常数明确了在一定温度下,体系达到平衡的条件.一个化学反应是否达到平衡状态,它的标志就是正反应速度等于逆反应速度,此时,各物质的浓度将

对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:K=([C]^c×[D]^d)÷([A]^a×[B]^b),文字表述为:生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值. 平衡常数的单位比较复杂,有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式. 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1g/mL.水的物质的量浓度为55.6mol/L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度

化学平衡常数有单位,但比较复杂,有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式. 根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,又称之为热力学平衡常数.用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数,或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数. 对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应,其经验平衡常数是无量纲的纯数,与压力.浓度所用的单位无关,而且也等于标准平衡常数的值. 对于反应物计量系数之和不等于生成物计

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K ,又称之为热力学平衡常数:用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数(Kp或Kc),或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数.