生石灰与二氧化碳反应方程式

实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸.大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3),条件是常温.制取CO2不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻碍了反应的进一步发生.制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体使收集到的CO2不纯.能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2

1.实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集:检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.

碳酸钠可以加盐酸转换成二氧化碳,方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(上标),属于复分解反应.碳酸钠是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃.玻璃制品和陶瓷釉的生产.还广泛用于生活洗涤.酸类中和以及食品加工等.二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态).作致冷剂(液态).制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等.

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳.方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体.化学式为CO2,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H2O可溶解1体积CO2),并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华

1.碳和二氧化碳反应生成一氧化碳,方程式为一个二氧化碳和一个碳生成两个一氧化碳.而一氧化碳与二氧化碳不反应. 2.碳和氧气燃烧不充分时生成一氧化碳,方程式为两个碳和一个氧气生成两个二氧化碳.碳和氧气燃烧充分时生成二氧化碳,方程式为一个碳和一个氧气生成一个二氧化碳. 3.二氧化碳和一氧化碳是两种不同的气体,他们的共同点是常温下都是气体,都是由碳氧两种元素组成.不同点:二氧化碳能溶于水,无毒无色.不能燃烧也不支持燃烧.固体二氧化碳俗称干冰,常用于制冷剂.一氧化碳难溶于水,有毒.无

无机化合物.碳酸钙化学式为CaCO,分子量为100.俗称大理石.石灰石.石粉.灰石等.碳酸钙呈中性,基本上不溶于水,溶于盐酸.它是地球上常见物质之一,存在于白垩.石灰岩.大理石.石灰华等岩石内,蜗牛等动物骨骼或外壳的主要成分也是碳酸钙. 物理性质 白色固体状,无味.无臭.有无定型和结晶型两种形态.结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系,呈柱状或菱形825-896.6℃分解,在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳.熔点1339℃,10.7MPa下熔点为1289℃.难溶于水和醇,几乎不溶于水. 化学性质

"粉身碎骨浑不怕"体现的是碳酸钙高温分解成氧化钙的化学反应,碳酸钙是一种无机化合物,化学式为CaCO₃,俗称灰石,碳酸钙呈中性,基本上不溶于水,溶于盐酸. 碳酸钙在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳,CaCO3=CaO+CO2.碳酸钙遇稀醋酸.稀盐酸.稀硝酸发生泡沸,并溶解.根据碳酸钙生产方法的不同,可以将碳酸钙分为重质碳酸钙.轻质碳酸钙.胶体碳酸钙和晶体碳酸钙.

镁和二氧化碳的反应方程式是:2Mg+CO2=2MgO+C,条件是点燃.镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素.具有银白色光泽,略有延展性.镁的密度小,离子化倾向大. 在空气中,镁的表面会生成一层很薄的氧化膜,使空气很难与它反应.镁和醇.水反应能够生成氢气.粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光.在氮气中进行高温加热,镁会生成氮化镁(Mg₃N₂):镁也可以和卤素发生强烈反应:镁也能直接与硫化合.镁的检测可以用EDTA滴定法分析.

虽然二氧化碳不和生石灰反应,但是用于干燥,生石灰会和水发生反应生成熟石灰,熟石灰会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀.二氧化碳的干燥不能选择碱,需要用浓硫酸干燥,浓硫酸不与二氧化碳反应,而且浓硫酸有较强吸水性.