铁与稀硝酸反应离子方程式

铁在稀硝酸中是不会钝化的,只会反应溶解掉,稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,浓HNO3.浓H2SO4.HClO3.K2Cr2O7.KMnO4等氧化剂都能使用金属钝化. 在浓硝酸里面,铁的表面会很快的氧化,然后生成一层致密的氧化膜,而且这层氧化膜不容易脱落,很快的保护了里面的铁不会被继续的氧化,一直到反应停止.

铁先和稀硝酸反应. 铁和稀硝酸发生氧化还原反应,铁单质变价为三价铁离子,生成硝酸铁,如果铁过量,再和稀硫酸反应生成硫酸亚铁.

铁和稀硝酸反应生成的产物有一氧化氮和硝酸铁.铁和稀硝酸的反应是氧化还原反应.在铁和稀硝酸的反应中,铁是还原剂,硝酸是氧化剂,硝酸铁是氧化产物,一氧化氮是还原产物.铁和稀硝酸反应,若铁过量,则铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁等其他副产物.

铁与稀硝酸是金属有价反应. 铁与稀硝酸反应,其中比例不同,生成物也不同.铁和硝酸比例2比8刚好反应.小于1比4,硝酸过量,方程式不变.大于1比4,铁过量,方程式变化,因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁. 硝酸能溶解许多种金属(可以溶解银),生成盐.水.氮氧化物.随着溶液浓度的减小,其还原产物逐渐由高价向低价过渡.还原产物一般是混合物,金属与浓硝酸反应多生成NO2,与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物,只有很稀的冷硝酸才会与金属镁.锰及钙反应生成氢气.

铁和少量稀硝酸反应的方程式:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:3Fe+8H(+)+2NO3(-)=3Fe(2+)+2NO↑+4H2O 铁与稀硝酸反应的两种情况: 1.稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应) 硝酸过量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硝酸过量:Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+2H2O+NO↑ 2.稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应) 铁过量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+

铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化,钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式. 铁与稀硝酸反应: 硝酸过量:Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O: 铁过量:3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O. 纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味. 浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),是硝酸蒸汽(一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮)与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴.露光能产生二氧化氮,

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.是指可溶性物质可拆的反应.多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应. 离子方程式书写基本步骤: 1.写:明确写出有关反应的化学方程式. 2.拆:可溶性的强电解质(强酸.强碱.可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质.气体.氧化物,水等仍用化学式表示. 3.删:删去方程式两边相同的离子和分子. 4.查

铁.铝和稀硝酸的反应: 1摩尔铁与4摩尔稀硝酸反应生成1摩尔硝酸铁.1摩尔一氧化氮和2摩尔水. 1摩尔铝与4摩尔稀硝酸反应生成1摩尔硝酸铝.1摩尔一氧化氮和2摩尔水. 3摩尔铁与8摩尔稀硝酸反应生成3摩尔硝酸亚铁.2摩尔一氧化氮和4摩尔水. 当铁铝遇到常温或冷的浓硝酸才能被钝化. 钝化:金属由于介质的作用生成的腐蚀产物.如果具有致密的结构,形成了一层薄膜,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态.金属的钝化可能是自发过程.在工业上是用钝化剂