CCl4分子间存在哪种作用力

氢键是分子间的一种作用力,是两个分子间,一个分子中的氢和另一个分子中极性特别强的原子或原子团形成的,氢键只存在于氢与氮.氧.氟之间,只有含有氮.氧.氟这类元素的分子与氢元素之间才可以形成氢键,而甲烷分子中只有碳.氢元素,碳氢元素之间并不能形成氢键.

分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源:①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用.②一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引.③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生净的吸引作用. 什么是范德瓦尔斯力 范德瓦尔斯力也被称为范德华力,是分子间普遍存在的作用力,它很弱,比化学键的键能小1~2个数量级. 对于结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大:分子的极性越大,范德华力越大. 范德华力主要影响物质的物理性质,范德

氖和水之间存在范德华力. 1.范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点.沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强. 2.范德华力也叫分子间力.分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力. 3.分子间力有三种来源,即色散力.诱导力和取向力. 4.色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的

1.磁极相互间的吸引力和排斥力.对运动磁场中带电体的作用力.导线切割磁场的能转换力. 2.磁场力是一种作用力,包括磁场对运动电荷作用的洛仑兹力和磁场对电流作用的安培力.磁场力包括两种,一种是磁场对通电导线的作用力,另一种是磁场对运动电荷的作用力.

原因如下: 范德华力是分子化合物分子间的长距离的作用力,是存在于分子间的一种吸引力.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点.沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.离子晶体间是通过离子键作用的,键的长短比范德华力的作用距离短很多,不是一个数量级的,离子键的强度的大小也是范德华力无法比的,相比之下范德华力可以忽略不计.

非共价键是指离子键.金属键和分子间作用力.在分子或晶体中的原子不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间的强烈作用力叫做化学键.键的实质是一种力.单质在形成化合物时主要有三种情况,即化学键主要有三种基本类型:离子键,共价键,金属键. 离子键是使阴.阳离子结合成化合物的静电作用.成键的条件是有电子的得失.共价键是指原子间通过共用电子对所形成的化学键.金属键是由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子与自由电子形成化学键.金属键没有方向性与饱和性. 在分子之

烯烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色.烯烃是指含有C=C键(碳-碳双键)(烯键)的碳氢化合物.属于不饱和烃,分为链烯烃与环烯烃.按含双键的多少分别称单烯烃.二烯烃等.双键中有一根属于能量较高的π键,不稳定,易断裂,所以会发生加成反应. 四氯化碳(carbontetrachloride),有机化合物,化学式CCl4.是一种无色有毒液体,能溶解脂肪.油漆等多种物质,易挥发液体,具氯仿的微甜气味.分子量153.84,在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃),沸点76.8℃,蒸气压15.26kPa(25

原子间的电子转移方式.化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. 在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子.化学键有3种类型,即离子键.共价键.金属键(氢键不是化学键,它是分子间力的一种).

四氯化碳能用于防倒吸是因为其密度大,所以在水溶液下方,不会将水倒吸回去.另外,多数气体在四氯化碳中的溶解度很小,所以不会导致倒吸.四氯化碳是一种无色透明易挥发液体. 四氯化碳防倒吸原理:这个倒吸是指NH3或HCl气体极易溶于水,直接通入吸收尾气的水溶液,会因为大量溶解而倒吸,由于它们难溶于四氯化碳,所以先通入四氯化碳就可以避免倒吸. 四氯化碳是一种有机化合物,化学式CCl4.是一种无色有毒液体,能溶解脂肪.油漆等多种物质,易挥发液体,具氯仿的微甜气味. 四氯化碳分子量153.84,在常温常压下密