沉淀转化的条件是什么

沉淀转化方程式写可逆符号,主要还是反应过程有关,当转化反应后的那步沉淀非常彻底时可以直接用等号而不需要用可逆符号,如果不够彻底的情况下则需要写可逆符号. 化学方程式不仅表明了反应物.生成物和反应条件.同时,化学计量数代表了各反应物.生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比.对于气体反应物.生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比.

沉淀在加入酸的条件下溶解,在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液达到平衡状态.一般把这种平衡称作沉淀溶解平衡. 从相平衡的角度理解溶解度更确切,即在一定温度和压力下,固液达到平衡时的状态.这时把饱和溶液里的物质浓度称为"溶解度",常用S(mol/L)表示.极性溶剂水分子和固体表面粒子(离子或极性分子)相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解.溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀.溶解

实质就是溶液的溶解度,任何两样东西都或多或少相溶有沉淀 其实就是溶解度不够了 ,转化规律就是 溶液饱和的点过了这个点,就会有沉淀,难容向更难溶的方向转化,专业点说就是溶度积大的物质向溶度积小的物质转化. 例如:碘化银在水中溶解为碘离子和银离子,这时加入氯离子,因为碘化银的溶解度大于氯化银的溶解度,就是说氯化银比碘化银更难溶,所以反应向更难溶的方向移动,碘化银就转化为氯化银. 实质就是溶解平衡的移动.

在溶液中,有关离子能否生成沉淀析出,可通过相应离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较来作出判断,当QcKsp时,溶液对于有关离子而言是过饱和的,则有沉淀生成. 以CaCO3为例,只有当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积大于CaCO3的溶度积常数时,才会有沉淀生成,即当Qc=[Ca2+]×[CO32-]>Ksp(CaCO3)时,有CaCO3沉淀生成.同样,当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积小于CaCO3的Ksp时,沉淀又溶解,比如在含有CaCO3沉淀的溶液中加酸,H+与溶液中的C

在溶解性表中,碳酸镁属于微溶物质,氢氧化镁属于难溶物质,所以,很明显,碳酸镁的溶解度更大.日常生活烧开水的过程中,实际上就有碳酸镁转化为氢氧化镁的过程.自来水中含有少量的碳酸氢镁,在加热的过程中,先如碳酸氢钙一样,分解为碳酸镁.二氧化碳和水,继续煮沸,碳酸镁水解得到氢氧化镁和二氧化碳:MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2,条件为加热.根据沉淀转化的理论,溶解度小的物质容易向溶解度更小的物质转化,这也印证了碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的大.所以水垢的成分中就含有氢氧化镁.在书写碳酸氢镁与氢氧化钠反

1.银手镯变黑后可以通过浸泡可乐,用牙膏牙刷刷洗,用醋或茶洗,用专业擦银布擦,用酒精或氨水擦等方法使它变光亮. 2.原理如下:银首饰发黑的原因是银碰到了硫化氢,从而生黑色成硫化银,反应如下:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S(黑色)+2H2O. 3.可乐.醋.茶可以擦掉黑色斑点,是因为它们中富含过饱和的大量二氧化碳,其中碳酸和碳酸氢根离子浓度较高,而且其PH值很低,甚至可低于2,硫化银遇到碳酸,发生沉淀转化反应,碳酸银固体结构不致密,就可以被可乐.醋.茶擦掉.

用二氧化碳灭火器或abc干粉灭火器,在没有灭火器的情况下,用湿毛巾盖住火源处即可.所谓的固体升华,是指物质由固体形态直接转化为气态的无力反应,而转化的条件往往决定于温度,不同物质的的沸点不同,当达到一定温度之后,这个温度高于其沸点,影响了物质的晶体结构,使得分子之间作用力较小的分子晶体,从而使得固体升华.

用砂土灭火,或用水灭火,并不断向燃烧区域上空及周围喷雾水至可燃物完全冷却.所谓的固体升华,是指物质由固体形态直接转化为气态的无力反应,而转化的条件往往决定于温度,不同物质的的沸点不同,当达到一定温度之后,这个温度高于其沸点,影响了物质的晶体结构,使得分子之间作用力较小的分子晶体,从而使得固体升华.

矛盾分析法的主要内容: 1.矛盾分析法是同一性和斗争性的辩证法. 2.矛盾分析方法是内外因分析法. 3.矛盾分析法又是矛盾共性与个性.矛盾普遍性与特殊性相结合的分析方法. 4.矛盾分析法是"两点论"和"重点论"的统一. 矛盾分析法是指观察和分析各种事物的矛盾运动,进而解决矛盾的一种方法.这是人们分析问题.解决问题的一种普遍的方法,根本的方法. 对社会现象作矛盾分析的具体步骤是:首先把社会现象看成是运动中多层次.多方面的矛盾统一体,考察影响这种现象存在的诸多矛盾.其次