酸的强弱顺序

依酸性由大到小排序,常见酸的酸性强弱顺序如下: 1.强酸有高氯酸.氢碘酸.硫酸.氢溴酸.盐酸.硝酸.碘酸: 2.中强酸有草酸.亚硫酸.磷酸.丙酮酸.亚硝酸: 3.弱酸有柠檬酸.氢氟酸.苹果酸.葡萄糖酸.甲酸.乳酸.苯甲酸.丙烯酸.乙酸.丙酸.硬脂酸.碳酸.氢硫酸.次氯酸.硼酸.硅酸.苯酚.硅酸.HCN.

金属阳离子氧化性强弱顺序,银离子大于三价铁离子,大于铜离子,大于二价铁离子. 金属的氧化性顺序是钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性,如氟.氯.氧等.而处于低价态的物质一般具有还原性.

由强到弱依次为:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸,草酸,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸.

按卤素非金属性减弱顺序,对应的氢卤酸依次增强: 氢氟酸小于盐酸小于氢溴酸小于氢碘酸,含氧酸中,按卤素非金属性减弱顺序,对应的含氧酸依次减弱,同一卤素的不同含氧酸,按该顺序增强: 次卤酸小于亚卤酸小于卤酸小于高卤酸.

化合物酸性的强弱判断:分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强,吸电子基越多,吸电子能力越强,吸电子基离酸性基团越近,酸性越强,反之酸性越弱. 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物.化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成.

1.一般而言,成酸元素的非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强. 2.由同种元素形成的不同的含氧酸,其成酸元素的价态越高,酸的强度越大. 3.对于有机酸,一般而言,"芳香酸的酸性"大于"低级脂肪酸的酸性"大于"高级脂肪酸的酸性":在低级脂肪酸中,酸中烃基上的碳原子数越少,其酸性越强.

电解池阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-,阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+. 阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序.所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱.但是要注意一个含氧酸根离子,

酸溶液中都含有氢离子,但由于酸根离子不同,因而酸的化学性质也存在差异,酸溶液是指里面的溶质一定要是酸,酸性溶液则是指溶液的ph值小于7,呈酸性.相对而言,酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度,用pH来表示,热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性.

还原性强弱顺序依次为:碘离子.溴离子.氯离子.氟离子. 卤族元素指氟.氯.溴.碘.砹. 还原性:还原性指的是在化学反应中失电子能力,卤素单质具有氧化性,氧化性指的是得电子能力,同一个主族,由上到下,得电子能力逐渐减弱,即对应的形成相对的离子之后,由上到下再失去会变得越来越容易.简而言之,即得电子容易,但不容易失去.