热力学第三定律是什么

1、热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一,其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体,这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述,因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年,吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。

2、随着统计力学的发展,这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释,而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。

3、这个定律有适用条件的限制,虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛,但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。

时间: 2024-10-28 14:53:31

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热力学的定律有多少个

三个. 1.热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的内能.热力学第一定律可以表述为:第一类永动机是不可能造成的. 2.热力学第二定律的表述是不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化. 用熵的概念表述热力学第二定律:在封闭系统中,热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行,当熵到达最大值时,系统到达平衡态.第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述. 3.热力学第三定律∶用任何方法都不能使系统到达绝对零度.

热力学有哪些应用都用了哪些定律

航天器.潜水艇. 用了第零.第一.第二.第三定律. 第一定律:热力学第一定律也就是能量守恒定律.自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能.电能.内能之间的转化满足守恒关系之后,人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律. 第二定律:热力学第二定律的每一种表述,揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性,使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性. 第三定律:热力学第三定律通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度不可达到. 第零定律:如果两个热力学系统

热力学的三个定律是什么

热力学第一定律也就是能量守恒定律.能量守恒定律内容是一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和,如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化. 热力学第二定律有三种表述方式: 1.克劳修斯表述.内容表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体. 2.开尔文-普朗克表述.内容表述为物体不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响. 3.熵表述.内容表述为随时间进行,一个孤立体系中的熵不会减小

能斯特的第三定律

能斯特的第三定律又称为热力学第三定律,是热力学的四条基本定律之一,其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值.而对于完整晶体,这个定值为零.由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述,因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定.1923年,吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述. 随着统计力学的发展,这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释,而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律. 这个定律有适用条件的限制,虽然其应用范围不如热力学第一.第二定律广泛,但仍

能量守恒定律是热力学第二定律吗

能量守恒定律是热力学第一定律. 能量守恒定律:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和. 热力学第二定律有几种表述方式: 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体:开尔文·普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响. 熵表述为随时间进行,一个孤立体系中的熵不会减小. 热力学第三定律:绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零: 或者绝对零度不可达到.

简述热力学三大定律

1.热力学第一定律也就是能量守恒定律.自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能.电能.内能之间的转化满足守恒关系之后,人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律.一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和. 2.热力学第二定律有几种表述方式:克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体:开尔文普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响.以及熵增表述:孤立系统的熵永

北方室外零下9度室内多少度

北方室外零下9度,室内不采取取暖措施的情况下,室内温度一般在0到负3度之间. 经典热力学中的温度没有最高温度的概念,只有理论上的最低温度"绝对零度".热力学第三定律指出,"绝对零度"是无法通过有限次步骤达到的.在统计热力学中,温度被赋予了新的物理概念--描述体系内能随体系混乱度(即熵)变化率的强度性质热力学量.由此开创了"热力学负温度区"的全新理论领域.

比0摄氏度低的温度叫什么

比0摄氏度低的温度叫零下.经典热力学中的温度没有最高温度的概念,只有理论上的最低温度"绝对零度".热力学第三定律指出,"绝对零度"是无法通过有限次步骤达到的. 摄氏度来源于瑞典天文学家安德斯·摄尔修斯于1742年提出的,其后历经改进.摄氏度的含义是指在1标准大气压下,纯净的冰水混合物的温度为0度,水的沸点为100度,其间平均分为100份,每一等份为1度,记作1℃.摄氏温标(C)的温度计量单位,用符号℃表示,是目前世界上使用较为广泛的一种温标.

熵值为0是什么状态

绝对零度的完美晶体熵值为零,从信息论角度,熵值为零可以粗略地看做对状态的全知,从量子力学角度,就是一个纯态,根据瓦尔特·能斯特归纳得出的热力学第三定律,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何自发过程中,熵总是增加,在绝热可逆过程中,熵增等于零,在绝对零度,任何完美晶体的熵为零,第三定律决定了自然界中基态无简并,所以绝对零度的完美晶体熵值为零.