电解质溶液有哪些

属于等渗电解质溶液的是0.9%氯化钠和5%的葡萄糖溶液. 等渗溶液,指的是渗透量相当于血浆渗透量的溶液.如0.9%NaCl溶液和5%葡萄糖溶液. 低于血浆渗透量的溶液称为低渗溶液,细胞在低渗溶液中可发生水肿,甚至破裂.高于血浆渗透量的溶液称为高渗液,细胞在高渗溶液可发生脱水而皱缩.

原电池如氢氧燃料电池,用硫酸钠作电解质的目的是增强溶液的导电性. 原电池中电解质溶液的作用: 1.形成回路:电解质一般都是强电解质,在水溶液中会电离,这样水中就有可以移动的离子,用来导电,电流的产生自由电子(离子)的移动,有电解质在水中电解的离子和金属,就构成了一个闭合的电路: 2.提供反应环境:酸性或碱性: 3.有的提供反应物.电解质需要和负电极反应才能形成原电池,因为原电池的必要条件之一是必须有一个电极会和电解质溶液发生氧化还原反应.

原电池是将化学能转变成为电能的装置,通常金属活动性较强的做负极失去电子被氧化.电解质溶液在单纯的原电池中充当导体的作用,使阴阳离子移动.电解质溶液的实际应用是很广的,例如电镀,为了保护贵重金属我们经常会表面镀上一层膜,需要电解质溶液充当媒介.还有最常见的工业上精炼铜,就是将粗铜放在阳极,精铜放在阴极,电解质溶液是很重要的.

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如:酸.碱.盐等.电解质溶液,指电解质在适当的溶剂中形成的溶液,分为以下五种类型: 1.强酸:盐酸.氢溴酸水溶液.氢碘酸.硫酸.硝酸.高氯酸.氯酸等: 2.强碱:氢氧化钡.氢氧化钙.氢氧化钠.氢氧化钾等: 3.弱酸:硫化氢.次氯酸.氢氟酸.碳酸.磷酸或正磷酸.亚硫酸等: 4.弱碱:氢氧化铁.一水合氨.氢氧化铝.氢氧化铜等: 5.少数盐:二氯化汞.醋酸铅等.

电解质溶液导电是靠自由移动的离子.电解质溶液中阴.阳离子定向移动过程中导电,离子最终移动到正负电极发生放电,即电解质导电过程一定发生电解反应.

电解质溶液作用:一般是用来参与正极反应,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子.

与负极材料反应,起导电的作用.如在铜锌原电池中,电解质溶液稀H2SO4的作用是:第一与Zn反应,提供一个氧化还原反应:第二在溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,起导电的作用.

盐桥:为了减小液接电位,转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液.盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的. 盐桥的作用之一就是使离子向两极电解液移动平衡两极电解液的电荷,所以盐桥的离子要进入电解液.如电解质溶液的浓度高于盐桥中溶液的浓度,那么电解质溶液中的离子可以通过盐桥.

电解质溶液就是将将电解质配成水溶液:电极就是能导电的固体材料,如石墨等. 两点电势之差即电势差电动势是电源内部由于非静电力而产生的电势升高.如:原电池是由于稀硫酸与氧化铅的化学反应使这一极聚集正电荷,而另一极聚集负电荷,从而产生电势升高,即电动势:导体切割磁感线时是由于金属中的自由电子随导体运动时受到洛仑兹力的作用而有沿导体的定向移动,使导体一段聚集正电荷一端聚集负电荷从而使电势升高,即产生电动势.

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物. 电解质溶液导电的本质原理:电解质溶液中有自由移动的阴阳离子,在外加电场的作用下,阴阳离子发生定向移动,使整个电路构成闭合回路,所以能够导电. 影响电解质溶液导电性的因素: 1.离子浓度:其它条件相同时,电解质溶液中离子的浓度和离子所带的电荷,离子的总浓度越高,所带的电荷越多,导电能力越强. 2.温度:一般来说,电解质溶液升高温度时,导电能力增强,因为温度高离子运动速率大.