弱酸制强酸的特例有哪些

强酸制弱酸这句话的完整表达是在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸,主要发生在复分解反应中. 但是,这不是绝对的准则.一定条件下可以由弱酸制强酸,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得氯化氢气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸. 这个反应是置换反应,是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质.

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸. 强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa小于1的为强酸,有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

强酸强碱盐:不发生水解,因为它们电离出来的阴.阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性. 弱酸:部分电离的酸. 多元酸:一个酸分子能电离出两个以上或含两个氢离子的酸. 多元弱酸同时满足弱酸和酸多元的定义,多元弱酸可部分电离,且电离的氢离子是两个或两个以上.

都是强酸.在水中,盐酸.氢溴酸.氢碘酸.高氯酸都是强酸,很难区别它们的强弱,这是由于它们都是强电解质,水中完全电离所引起的.氢溴酸,溴和氢的化合物,是一种强酸.微发烟.有很强的腐蚀性,可以和除铂.金.钽以外的所有金属反应生成金属溴化物.还原性也很强,露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色.氢碘酸,是碘化氢的水溶液,是种非氧化性酸.氢碘酸是一种强酸.腐蚀性强,有危险性,能灼伤皮肤.碘化氢是无色气体,有强烈刺激性气味,易溶于水.

1.硫氰化氢是无色.易挥发液体.有强烈气味的强酸性液体: 2.略有毒性: 3.硫氰酸在常温时迅速分解,低于0℃时结晶: 4.有强酸性,稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物: 5.能聚合,与烯烃作用生成酯类.这些酯类用于制药物和杀虫剂等: 6.制取方法:可由硫酸氢钾和硫氰化钾反应,在氢气流中.加压下或使硫化氢通过温热的硫氰化铅,而制得: 7.用途:可用于制取硫氰酸酯,各种硫氰化物和氰化物.

强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强. 离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了. 反例: 硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜,它是难溶物质,溶液离子浓度减小,从而实现弱酸制强酸.

1.配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸:2.取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸:3.配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸. 强酸弱酸怎么判断 可以从PH.氢离子浓度.复分解反应等判断强酸弱酸. 1.区别强酸弱酸的方法,看氢离子浓度.强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同. 2.利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中).利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素

除去二氧化硫中的硫化氢可以将混合气体通入可以饱和的硫酸铜溶液,然后硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀,这是一个弱酸制强酸的反应,似乎不能发生,但是由于硫化铜极难溶于水.硫化氢,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒,其水溶液为氢硫酸,酸性较弱,比碳酸弱,但比硼酸强.

二氧化硅和碳酸盐反应生成对应的硅酸盐和二氧化碳.属于典型的弱酸制强酸,原因是硅酸盐溶解度更低.