什么催化剂是为了降低反应速率

催化剂的原理:催化剂主要是通过降低活化能,使反应易于进行,从而达到催化的效果. 催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质.催化剂自身的组成.化学性质和质量在反应前后不发生变化:它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样,具有高度的选择性或专一性.

催化剂的作用是能够改变一个化学反应的反应速度,却不改变化学反应热力学平衡位置,本身在化学反应中不被明显地消耗,并且能加快化学反应速率,提高生产能力. 催化反应有四个基本特征: 1.催化剂只能加速热力学上可以进行的反应: 2.催化剂只能加速反应趋于平衡,不能改变反应的平衡位置: 3.催化剂对反应具有选择性: 4.催化剂能改变化学反应速率,其自身并不进入反应,在理想情况下催化剂不为反应所改变.

目前SCR商用催化剂基本是以TiO2为基材,以V2O5为主要活性成份,以WO3.MoO3为抗氧化.抗毒化辅助成份.化剂型式可分为三种:板式.蜂窝式和波纹板式. 板式催化剂以不锈钢金属板压成的金属网为基材,将TiO2.V2O5等的混合物黏附在不锈钢网上,经过压制.锻烧后,将催化剂板组装成催化剂模块. 蜂窝式催化剂一般为均质催化剂.将TiO2.V2O5.WO3等混合物通过一种陶瓷挤出设备,制成截面为150毫米乘150毫米,长度不等的催化剂元件,然后组装成为截面约为2macute:1米的标准模块. 波

1.因为苯和溴发生取代的时候需要催化剂,也就是FeBr3,这种催化剂是无法在水溶液中稳定存在的,所以只能和液溴在催化剂的条件下发生取代. 2.苯与溴水的反应是一个亲电取代反应,由带正电的溴(Br+)进攻苯环,苯环上失去一个质子,形成溴苯,这个过程中需要路易斯酸(一般的实验操作中用FeBr3或AlBr3,是加进去的Fe或Al与Br2反应生成的)的催化,要不然是Br2是无法发生异裂,生成Br+的. 3.虽然溴水中也有少量的溴单质存在,但如果反应体系中有水存在,FeBr3等路易斯酸就会电离,溶解在水中

反应速率常数:在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式.浓度单位一般用mol·L-1(摩尔升-1).时间单位用秒.分或小时的负一次方. 影响因素:温度和反应物性质.除了反应物的性质以外,浓度.温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快.提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导

石墨转化为金刚石条件:高温.高压.催化剂.转化如下: 石墨转变为金刚石须在高温高压下进行,甚至在温度2000℃至4000℃和压强6万至12万个大气压下,这个转变速率仍然不大,还需用铬.铁和铂等作催化剂.根据催化剂只能改变化学反应速率的原理,催化剂就不能改变物理变化的速率了.石墨转变为金刚石时,使用催化剂是为了加快反应速率.

溶液中或流体中,试剂多以离子形式存在,发生有效碰撞的几率增大,许多复分解反应就是在溶液中反应的,溶液中许多可溶物质变为能够自由移动的离子,增大了接触面积,且溶液中水的作用是多方面的,是良好的溶剂,散热剂,催化剂,因此化学反应速率也更快.

原因如下: 1.化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒被称为活化能.而催化剂的作用就是降低该活化能,使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应. 2.催化剂改变反应速率,是由于改变了反应途径,降低了反应的活化能.使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大. 3.催化剂是先与反应物中的一种反应,然后两者的生成

1.其影响为在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小,一定范围内方可,用得太多则无影响:影响反应速率,不一定是变大,也可以是变小. 2.催化剂:在化学反应里能改变反应物化学反应速率,使其提高或降低,而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂,固体催化剂也叫触媒,据统计,约有百分之九十以上的工业过程中使用催化剂,如化工.石化.生化.环保等.