钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式

化学方程式为: 两份钠与两份的水反应生成两份氢氧化钠和一份氢气: 反应现象: 金属钠浮在水面上.熔成闪亮的小球.四处游动.发出嘶嘶的响声且在水中滴入酚酞后,溶液变红. 出现上述现象的原因是: 钠的密度比水小,化学性质活泼,易发生氧化还原反应.钠会在水表面游动是因为生成了氢气,气体推动其在溶液表面游动,且由于生成物为氢氧化钠,所以会使含酚酞的溶液变成红色.

1.硫酸铜溶液与钠反应生成uSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀) 2.硫酸铜是可溶于水的盐,硫酸铜溶液是具有弱酸性的天蓝色溶液,硫酸铜俗名胆矾.石胆.胆子矾.蓝矾.同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂. 3.金属钠与硫酸铜溶液发生化学反应的现象:金属钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出"嘶嘶"的响声,有无色无味的气体生成,同时反应容器中有蓝色絮状沉淀生成. 4.这个化学反应中,水也是参与其中的,可以将这个化学方程式分拆开来为两个反应,分别是钠与水反应生成氢氧化

1.金属钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成氢氧化钠和氢气. 现象是:钠浮在硫酸铜溶液上,熔成一个小球,在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声. 2.而后氢氧化钠与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液. 现象是:有蓝色絮状沉淀生成. 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第IA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.硫酸铜为白色或灰白色粉末,水溶液呈弱酸性,显蓝色.但从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水合硫酸铜

氯气和钠反应化学方程式条件:2Na+Cl2(条件:点燃)=2NaCl,当钠与氯气反应时,每个氯原子得到1个电子成为氯离子,从氯气变为氯化钠时,氯元素化合价的具体变化为0→-1,氯化钠是由Na+.Cl-构成,钠原子在反应中容易失去电子达到相对稳定的结构,而氯原子在反应中容易得到电子达到相对稳定的结构.

(1)4Na+O2=2Na2O (2)2Na+O2=Na2O2 (3)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ (4)2Na+Cl2＝2NaCl (5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (6)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (7)Na2O+CO2＝Na2CO3 (8)Na2O+H2O＝2NaOH (9)适量2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (10)过量NaOH+CO2＝NaHCO3 (11)NaOH+HCl＝NaCl+H2O (12)2NaCl+2H2O=2NaOH+

1.如"Na+H2o=NaOH+H2":方法一:奇偶配平法,此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边该元素原子总数有一奇一偶. 2.先配氢原子,左边有两个氢原子,而右边NaOH只有一个氢原子,氢气内有两个氢原子,氢原子总数应为偶数,所以NaOH前的系数为2,右边氧原子原子个数为2,由此类推知H2O前系数为2,NaOH前系数也为2. 3.电子得失法:从反应式里找出氧化剂和还原剂,并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定电子得失数. 4.钠失去一

关于be的化学方程式为:Be+2NaOH=Na2BeO2+H2(气体). 铍和锂一样,在空气中形成保护性氧化层,故在空气中即使红热时也很稳定.不溶于冷水,微溶于热水,可溶于稀盐酸,稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢.金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下,也有明显的抗腐蚀性.铍价态为+2价,可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物. (1)铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用,而同族其它金属镁.钙.锶.钡均易与水反应. (2)氢氧化铍是两性的,而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性

与氯化钾有关的化学方程式是:2H2O2H2,氯化钾化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,外观如同食盐,无臭.味咸. 常用于低钠盐.矿物质水的添加剂.氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科. 外观与性状:白色晶体,味极咸,无臭无毒性.易溶于水.醚.甘油及碱类,微溶于乙醇,但不溶于无水乙醇,有吸湿性,易结块:在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加,与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐.

是硫酸铜晶体,即结晶水. 硫酸铜溶液(五水合硫酸铜)为天蓝色溶液,呈弱酸性,俗名胆矾.石胆.胆子矾.蓝矾.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料.同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂.硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液. 因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在.在现实生产生活中,硫酸铜常用于炼制精铜,与熟石灰混合可制农药波尔多液.硫酸铜属于重金属盐,有毒,成人致死剂量0.9克每毫升.若误食,应立即大量食用牛奶.鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒.