求助平衡常数和气体分压关系

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压强.收集一瓶空气,将其中的氮气除去,恢复到相同的温度.剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶,但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低,此时的压强值就是原空气中氧气的分压值.气体的分压与其在液体中的溶解度,气体反应的平衡常数等都有着密切的关系.

1.气体分压的定义:指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压强: 2.如收集一瓶空气,将其中的氮气除去,恢复到相同的温度:剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶,但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低,此时的压强值就是原空气中氧气的分压值:气体的分压与其在液体中的溶解度,气体反应的平衡常数等都有着密切的关系.

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压强.比如我们收集一瓶空气,将其中的氮气除去,恢复到相同的温度.剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶,但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低,此时的压强值就是原空气中氧气的分压值.气体的分压与其在液体中的溶解度,气体反应的平衡常数等都有着密切的关系. 由于热力学计算的需要,定义任意混合气体中任一组分B的分压pB等于总压p乘以它的摩尔分数yB,即pB=pyB而yB=nB/n.

电离平衡常数不包括气体,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.但这并不是说强电解质没有电离平衡常数,由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离.只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算.强电解质可以用阴阳离子平均活度,由于单个离子活度无法确定,阴阳离子平均活度可以由实验测定,来表示电离程度,参与计算.

平衡常数不能代表转化率. 两者之间无关系,因为平衡常数只和温度有关,而反应物的转化率受到温度.压力.其他反应物的浓度.自身浓度等多种因素的影响. 在特定条件下,可逆化学反应达到平衡状态时,生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比. 转化率是指某一反应物转化的百分率或分率,转化物是针对反应物而言的.如果反应物不止一种,根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的,但它们反映的都是同一客观事实.因此按那种反应物来计算转化率都是可以的.

经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系. 如果是放热反应,焓变小于零,升高温度,平衡向左移动,平衡常数就减小: 如果是吸热反应,焓变大于零,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大.

平衡常数与温度有关,若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大:若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行

气体压强等于气体密度乘气体常数乘热力学温度. 气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的.无规则撞击产生的. 大气压是指地球上某个位置的空气产生的压强.地球表面的空气受到重力作用,由此而产生了大气压强.地球上面的空气层密度不是相等的,靠近地表层的空气密度较大,高层的空气稀薄,密度较小.大气压强既然是由空气重力产生的,高度大的地方,它上面空气柱的高度小,密度也小,所以距离地面越高,大气压强越小.

1.打火机油将要耗尽,无法持续供油,导致供油断断续续,这时再加打火机油即可解决. 2.打火机油质量不好,可能掺有水分,导致无法持续供油. 3.打火机棉芯没有排好. 4.火机油棉芯等没问题的话,火焰跳动一般是内胆进空气,可以把内胆里面棉芯入口处用棉花塞紧,别的地方棉花也塞紧就可以减少火焰跳动的