工业制硅的化工工艺流程

1.海水中有丰富的氯化镁资源,电解熔融的氯化镁,可以大批量制镁,还有大量现成的原材料可用. 2.氧化镁的资源并不丰富,并且氧化镁的熔点为2200摄氏度,氯化镁的熔点为714摄氏度,氧化镁的熔点比氯化镁的高得多,使用氧化镁浪费能源. 3.因为电解反应只有离子才能反应,氧化镁不溶于水,不能电解.

方法: 1.在150毫升的烧杯里,盛6克猪油和5毫升95%的酒精,然后加10毫升40%的氢氧化钠溶液.用玻棒搅拌,使其溶解. 2.把烧杯放在石棉网上,用小火加热,并不断用玻璃捧搅拌.在加热过程中,倘若酒精和水被蒸发而减少应随时补充,以保持原有体积.为此可预先配制酒精和水的混合液20毫升,以备添加. 3.棒取出几滴试样放入试管,在试管中加入蒸馏水5至6毫升,加热振荡.静置时,有油脂分出,说明皂化不完全,可滴加碱液继续皂化. 4.将20毫升热的蒸馏水慢慢加到皂化完全的粘稠液中,搅拌使它们互溶.然后将

1.水煤气法(主要成分CO和H2,C+H2O==高温==CO+H2). 2.电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑). 3.电解饱和食盐水(2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑).

分离液态空气法,又称液态空气分离法. 利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温变成液态,然后再加热,由于液氮的沸点比氧气的沸点低,氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气. 工业制氧气是利用空气中氮气和氧气的沸点不同来分离的,因为空气中本来就有氮气和氧气,就是二者的混合物,只是通过一定方法把二者分开,并没有新物质的产生,所以工业制氧气不是分解反应,而是一个物理变化.

第一阶段为矿石氧化反应,沸腾炉反应:四单位FeS2加11单位O2高温条件下生成2单位FeO3和8单位SO2: 第二阶段为气体氧化反应,接触室反应:2单位O2和1单位O2在催化剂加热条件下生成2单位SO3: 第三阶段为吸收液体反应:吸收塔反应:1单位H2O加1单位SO3生成1单位H2SO4.

1.用石英砂和焦炭高温反应生成工业硅: 2.工业硅加上氯化氢反应生成三氯化硅: 3.将三氯化硅精馏生成高纯度三氯化硅: 4.用高纯度三氯化硅和高纯度氢反应生成多晶硅: 5.多晶硅高温熔融冷却后生成单晶硅. 如上便是工业制硅的方法.

工业制过氧化氢的方法有以下三种: 用金属钠在空气中燃烧后的产物加入到冰水中,再减压蒸馏即可.电解法,电解冷的饱和KHSO4溶液,再减压蒸馏即可.通常得到的双氧水浓度只有百分之30到百分之50 .蒽醌法制备,以烷基蒽醌为媒介物,反复氧化还原制得.

工业合成氨属于人工固氮. 人工固氮主要是针对生物固氮而言,通过化学方法,制备出类似生物"固氮菌"的物质,使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应,转化为氨态氮或铵态氮,进而实现人工合成大量的蛋白质等,最终实现工厂化生产蛋白质食品. 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨,为一种基本无机化工流程.现代化学工业中,氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料. 氮元素从游离态变为化合态是氮的固定,工业合成氨是通过人类生态产活动把氮气转化为氨气.

1.实验室制氮气,加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体或饱和溶液的混合物可制备氮气.在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体或饱和溶液,饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85摄氏度左右,就有氮气产生.空气排出,用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.此反应是放热反应,当反应开始时就应停止加热: 2.工业制氮气,工作流程是,空气经压缩机压缩,进入冷干机冷冻干燥,达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求.经过过滤器除去原料空气中的油和水,进入空气缓冲罐,减少压