基态锗原子有几种运动状态

铁原子有8种空间运动状态,每种电子的运动运动状态都是不同的,有几个电子就有几个不同运动状态的电子,而铁原子则有8个电子,所以是8种空间运动状态. 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃.沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价.+2价.+3价.+4价.+5价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+4价.+5价和+6价少见.

基态碳原子有两个未成对电子.自然产生的碳由三种同位素组成:12C和13C为稳定同位素,而14C则具放射性.其半衰期约为5,730年,是少数几个自远古就被发现的元素之一,是构成碳基生物的最基本元素. 最早发现的基本粒子.带负电,电量为1.602176634×10-19库仑,是电量的最小单元.质量为9.10956×10-31kg.常用符号e表示.1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现.一切原子都由一个带正电的原子核和围绕它运动的若干电子组成.

有两种状态: 1.作为铝单质存在时,相邻原子核的最外层电子互为共价键.由于相邻原子核最外层电子互为提供共价键的电子,致使金属铝每个原子核最外层为六个电子.不满足最外层(8个电子)饱和,所以铝原子之间相吸,形成具有一定机械强度的固体金属. 2.铝与氧形成化合物氧化铝时,铝的最外层3个电子,就分别被3个氧原子俘虏,使铝的最外层电子成为极性键.极性键的存在致使铝最外层电子分布范围被拉长,所以化合物铝的电子云是以不对称形式存在的.

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.元素有几种同位素就有几种核素,就有几种原子. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质. 1.核素的概念界定了一种原子: 2.绝大多数元素都包括多种核素,也有的天然元素仅含有一种核素: 3.核素的种类多于元素的种类,目前发现的112种元素共有一千多种核素.

所谓基态原子,就是原子中的所有电子都占据能量最低的轨道,且使整个原子体系能量最低.原子中原子核和各个电子都尽可能处于最低能级,从而使整个原子的能量最低的状态叫基态.而处于基态的原子称为基态原子. 基态只有一个,基态以外的状态都是激发态. 一般的原子核的能级分布遵守boltzman统计,但其能级间隔相差很大,事实上除了核反应外,通常的物理化学变化中,原子核总是处于基态的.故而基态原子有时不提原子核处于基态,而只说电子处于基态.

高中常见的原子晶体有金刚石.单质硅.二氧化碳.碳化硅. 其他常见的还有:某些非金属单质金刚石(C)(自然界中硬度最大).晶体硼(B).晶体硅(Si).晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半导体材料)等. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.

不是,各种原子的的发射光谱都是线状谱,并且只能发出几种特定频率的光.一般情况下,原子处在基态,原子吸收能量从基态跃迁到激发态.激发态不稳定,很快跃迁回到基态或能量较低的激发态,同时发射出特征谱线,即原子发射光谱.原子光谱,是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱.原子吸收光源中部分波长的光形成吸收光谱,为暗淡条纹:发射光子时则形成发射光谱,为明亮彩色条纹.两种光谱都不是连续的,且吸收光谱条纹可与发射光谱一一对应.每一种原子的光谱都不同,则称为特征光谱.

1.判断有几种氢环境方法如下:同一个原子(如:C,N等)上的氢为一种等效氢.如:-CH3:-CH2-:-NH2. 2.同一原子上的相同原子团上的氢为等效氢:如:-CH(CH3)2. 3.找对称,.处在不同原子上的氢,若位置对称,为等效氢,若位置不对称,为不等效氢. 如:CH3-CH3,两个C对称,6个H等效:CH3CH2CH2CH2CH3,1.5号位对称,2.4号位对称. 所以,这个分子中有3种等效H.CH3CH2CH(CH3)2:这个分子不对称,所以,2,3,4号位C原子上的H原子分别为一种等

同位素原子是具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)的原子.这些原子是同一种元素,每种原子又称为核素.例如氕.氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子.