次氯酸根离子与硫离子能共存吗

碘离子与次氯酸根不共存原因: 碘离子是负一价,易失去电子,被氧化成碘单质,从而具有还原性:次氯酸是强氧化性酸,次氯酸根也具有强氧化性:碘离子与次氯酸根相遇会发生氧化还原反应,碘单质被氧化,次氯酸根被还原,因此不能共存.

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

氢氧根离子.碳酸根离子.次氯酸跟离子.亚硫酸根离子.醋酸根离子.氟离子.硫离子.硅酸酸根离子.四羟基合铝酸铵根离子.磷酸二氢根离子.磷酸氢二根离子.二价铁离子.硝酸根离子等不能与酸性溶液共存.

硫离子的电子式:S2-.硫可以得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.(得一个电子则形成过硫离子)硫离子水解比较完全,在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在. 在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用黑点"."和叉"×"来表示元素原子的最外层电子.这种表示的物质的式子叫做电子式.但是,中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示

硫离子的化学式是S2-.硫可以得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.得一个电子则形成过硫离子,硫离子水解比较完全,在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在. 一般用湿润醋酸铅试纸检验,向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体.生成硫化氢气体,与铅离子结合生成硫化铅(黑色难溶物).当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验,溶液变紫.

不反应,并且抑制次氯酸根的水解.次氯酸根在水中易发生水解产生次氯酸和氢氧根,在溶液中加入氢氧根抑制其水解,可以有效的保存次氯酸根.其次,不发生氧化还原反应,如果是氢氧化亚铁,次氯酸根可以氧化二价铁离子变成三价铁离子.氢氧化铁是两性氢氧化物但其碱性大于酸性.

原因: 1.次氯酸根离子具有强氧化性,能够将硫离子氧化成硫单质: 2.次氯酸根离子通常容易转化为次氯酸,因为次氯酸的酸性很弱.次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,所以不能共存.

铝离子是弱碱阳离子,次氯酸根离子是弱酸阴离子,二者会发生水解反应,造成次氯酸根与氢离子生成氧气和氯化氢气体,同时有氢氧化铝胶体生成. 铝离子和次氯酸根离子二者是双水解,相互促进,最终使较少的一种离子几乎完全水解,所以两者不能大量共存.

那是因为亚铁离子能与硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀 与硫离子不能大量共存的原因以及相应的离子: 1.因发生氧化还原反应而不能共存: 二价硫离子带有强还原性,不能与氧化性强的离子共存: 如高锰酸根离子.次氯酸根离子,甚至与亚硫酸根离子发生归中反应而生成S单质不能共存: 2.因与其它离子结合生成沉淀而不能共存: 例如二价铜离子.钙离子等: 3.因发生双水解反应而不能共存: 二价硫离子是弱酸根,因发生双水解反应,不能与弱碱的阳离子共存,如Al离子: 4.因生成弱酸而不而不能共存: 二价硫离子是弱酸根,