单质碳具有还原性的用途

1.按照元素周期表,硅位于碳下面,应该硅的还原性比碳强.但是碳能与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳. 2.碳在高温下的反应曲线达到某一值后碳的还原性会超过硅.碳族与其他主族不一样,碳比硅还原性强,碳可以从除了碱金属和碱土金属外的大多数金属的氧化物中置换出该金属来. 3.将得电子的难易用来判断还原性强弱,容易失去电子的还原性强. 碳和硅在同一主族,硅的原子半径较大,较易失去电子,硅的还原性要强一些.

碳纳米管的用途: 1.导电:碳纳米管具有一维中空管状结构,管壁由单层或多层石墨烯片围成,管径为纳米级,管长为微米级,长径比巨大,其性质会因石墨烯片的卷曲方式不同而发生变化,体现金属性或半导体性质.就导电性而言,碳纳米管可以是金属性的,也可以是半导体性的,甚至在同一根碳米管的不同部位,由于结构不同,也会表现出不同的导电性.有研究表明碳纳米管的电流运载能力是铜导线的一千倍. 2.超强抗拉:碳纳米管具有优越的机械性能:抗拉强度50~200GPa,相当于钢的100倍,但比重只有钢的六分之一,因而被称"超

狭义上的有机化合物主要是由碳元素.氢元素组成,是一定含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物.碳酸,碳酸盐.氰化物.硫氰化物.氰酸盐.金属碳化物.部分简单含碳化合物等物质.碳单质有石墨.金刚石.碳六十.焦炭等等.其中碳六十的别名叫足球烯或者是富勒烯.

将得电子的难易用来判断还原性强弱:容易失去电子的还原性强. .碳和硅在同一主族,硅的原子半径较大,较易失去电子,所以硅的还原性要强一些.所以在自然界可以找到单质碳,但是找不到单质硅.

常见的碳单质有金刚石.石墨.碳纳米管.足球烯等.碳单质除骨炭含碳在10%左右以外,其余主要成分都是单质碳. 碳在地壳中的含量为0.026%,在自然界中分布很广.以化合物形式存在的碳有煤.石油.天然气.动植物体.石灰石.白云石.二氧化碳等,目前全世界已经发现的化合物种类已达400多万种,其中绝大多数是碳的化合物,不含碳的化合物不超过10万种.在现有的112种元素中,除碳以外的111种元素,它们之间所形成化合物数目,大约仅是碳这一种元素所形成化合物总数的1/40.碳是地球上化合物种类最多的元素. 众

常温下单质碳的化学性质不活泼,不溶于水.稀酸.稀碱和有机溶剂:不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳:在卤素中只有氟能与单质碳直接反应:在加热下,单质碳较易被酸氧化:在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物. 因此应用于:用碳素笔书写重要文件和资料.栽木桩的时候要把往土里栽的那部分烤焦.钻石易于长时间保存等.

1.常温下,单质碳跟浓硝酸不反应的: 2.加热条件下采用无定形碳而不是金刚石或者石墨是会反应的,单质碳不溶于水.稀酸.稀碱和有机溶剂: 3.在不同的高温下碳跟氧直接反应,生成二氧化碳或一氧化碳: 4.在卤素中只有氟能跟单质碳直接反应: 5.在加热条件下,单质碳,尤其是无定形碳较易与浓的硝酸.硫酸反应,在高温下,还能被许多金属所氧化,生成金属碳化物.

不同点: 1.存在形式:单质硅是以四面体为基本单元的向四面八方扩展的无限网络结构:单质碳很多存在形式:如果是金刚石,和硅的结构是相似的:如果是石墨,则是层状结构,层之内是平面正六边形,层与层之间可以相互滑动,所以石墨可以作润滑剂:如果是C60,则是很多C60分子聚集在一起,每一个C60的结构和足球相似: 2.物理性质:硅单质的导电性能和硬度均比碳的大:碳单质自然界中存在,硅单质自然界中不存在: 3.非金属性:碳的非金属性比硅单质强,比硅活泼: 4.碳的

常见的有氢气.一氧化碳.单质碳以及活泼的金属单质. 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性,低价态的物质一般具有还原性.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性,别的物质把它氧化了,它就有还原性.