初三化学氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠.转化.消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.

置换反应一定是氧化还原反应,因为反应过程中有化合价的变化.但氧化还原反应不一定是置换反应.比如一部分化合反应:一部分分解反应:还有一氧化碳还原氧化铁,是氧化还原反应,但不是置换反应. 置换反应 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应. 氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变

置换反应一定是氧化还原反应,因为元素有化合价的变化.但氧化还原反应不一定是置换反应,比如某些化合反应.分解反应.例如,一氧化碳还原氧化铁,是氧化还原反应,但不是置换反应. 氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应.

化学的基础是元素和化学反应,学习要把握好化学反应的原理.学习步骤如下: 1.深刻理解化学反应的本质,牢记化学反应的主要组成部分: 2.学习氧化还原反应,要氧化反应和还原反应的本质: 3.熟记背诵常用的化学反应方程以及典型的化学反应方程: 4.认真阅读课文,增强对化学这门课程的兴趣: 5.增强课外练习,增强自己的信心.

1.不是氧化还原反应. 2.这个反应属于酸碱中和,一种复分解反应.食醋中的醋酸和水垢(氢氧化镁等)反应,生成醋酸镁和水.类似的有酸和碳酸钙,碳酸镁反映生成水和二氧化碳,有气泡产生.醋酸(CH3COOH),水垢为碳酸钙(CaCO3),二者反应生成二氧化碳和醋酸钙,醋酸钙溶于水,CaCO3+2CH3COOH=CO2+Ca(CH3COO)2H2O.

取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应.所以题目中氧化还原反应应该说是有机的.氧化还原反应也作是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应. 亲核取代反应 简称SN.饱和碳上的亲核取代反应很多.例如,卤代烷能分别与氢氧化钠.醇钠或酚钠.硫脲.硫醇钠.羧酸盐和氨或胺等发生亲核取代反应,生成醇.醚.硫醇.硫醚.羧酸酯和胺等.醇可与氢卤酸.卤化磷或氯化亚砜作用,生成卤代烃.卤代烷被氢化铝锂还原为烷烃,也是负氢离子对反应物中卤素的取代.当试剂的亲核原子为

氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.氧化还原反应中得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂.

自身氧化还原反应就是指在一个反应中氧化剂和还原剂都是同种物质,它和歧化反应是有区别的,歧化反应是指某种元素的不同的化合价的差值在产物中比反应物中要大.氧化还原反应的实质就是得失电子,表现在化合价的变化之中.

氧化还原反应方程式配平方法是化合价升降法,但是对于一些复杂的方程式需要采用特殊的配平方法,如零价法.整体法等.氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移.氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一. 一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断.如果这两者有冲突,则以前者为准,例如反应,虽然反应有电子对偏移,但由于IUPAC规定中,单质氧化数为0,所以这个反应并不是氧化还原反应.