不溶于酸的金属氧化物有哪些

酸与金属氧化物反应属于复分解反应,生成盐和水.复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质--沉淀.气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行. 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质(沉淀.气体或弱电解质). 1.碱性氧化物+酸:酸的酸性较强,可发生反应: 2.酸+碱(中和反应):当酸.碱都很弱时,不发生反应: 3.酸+盐:强酸制弱酸:交换离子后有沉淀:强酸与碳酸盐反应:满足一个条件即

硫化锌溶于酸,硫化物溶解性和金属的活动性顺序有关:硫化钠.硫化钾等易溶于水,其它硫化物全不溶于水:硫化物的酸溶性:有硫化钠.硫化钾.硫化锌.硫化镁.硫化亚铁.硫化锰等易溶于稀酸.

硫酸钙溶于酸,硫酸钙为白色单斜结晶或结晶性粉末,无气味,有吸湿性,128℃失去1分子结晶水,163℃全部失水,微溶于酸.硫代硫酸钠和铵盐溶液. 硫酸钙通常对水体是稍微有害的,不要将未稀释或大量产品接触地下水,水道或污水系统,未经政府许可勿将材料排入周围环境.

不溶于酸的盐到酸里会直接沉淀.如果酸比盐中的酸强,并且能够生成沉淀来.气体或者水,就能发生反应,这个是强酸制造弱酸的最基本的原理.并且一定是无挥发性源的强酸,去制造挥发性的弱酸.例如盐酸和碳酸钙反应,可以生成氯化钙和二氧化碳和水(其实是碳酸分解后的产物).浓硫酸和氯化钠反应,可以生成硫酸钠和氯化氢气体(盐酸).浓硫酸和醋酸钠反应,可以生成很纯的醋酸蒸汽.盐酸和硅酸钠反应,可以生成很纯的硅胶(硅酸胶体).

不溶于酸的盐有:氯化银.硫酸钡.卤化银.硫酸铅.硫化铜.硫化汞.氯化亚汞等,盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子(或非金属离子)结合的化合物. 一般来说盐是复分解反应的生成物,盐与盐反应生成新盐与新盐,盐与碱反应生成新盐与新碱,盐与酸反应生成新盐与新酸,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等.

碳酸钙溶于酸,碳酸钙是一种无机化合物,俗称灰石.石灰石.石粉.大理石等.碳酸钙呈中性,基本上不溶于水,溶于盐酸.它是地球上常见物质之一,存在于霰石.方解石.白垩.石灰岩.大理石.石灰华等岩石内,亦为动物骨骼或外壳的主要成分.碳酸钙也是重要的建筑材料,工业上用途甚广. 碳酸钙是用途极广的宝贵资源石灰石是石灰岩作为矿物原料的商品名称.石灰岩在人类文明史上,以其在自然界中分布广.易于获取的特点而被广泛应用.作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史,在现代工业中,石灰石是制造水泥.石灰.电石的主要原料,是冶

​SiO2溶于氢氟酸,如果按照这个来说,二氧化硅是溶于酸,但是这只是一个特例而已,除了氢氟酸外,SiO2不溶于其他各类酸.但SiO2能溶于热的浓碱.熔融的强碱或碳酸钠中. 硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅.二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合. 二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅

碳酸银溶于酸,是白色沉淀,在进行氯离子检验时,要先用稀硝酸排除碳酸根的干扰,就是为了防止生成碳酸银. 碳酸银,是无机化合物,新制得的为白色粉末.久置色变暗,感光性极强.溶于氨水.稀硝酸.氟化钾.硫代硫酸钠溶液,微溶于水和醇.需要避光保存. 碳酸银主要用于制造电影胶片.彩色照相乳剂.光胶片等感光材料,用于镀银.制造导电黏合剂.银锌电池.其他银盐和催化剂.医药上用作杀菌,用于陶瓷等.

亚硫酸钡是沉淀,可以溶于酸,外观是白色无定形粉末,相对密度为4.50,熔点为1580℃.由于具有较高的折射率(1.63-1.65),表现出颜色较白并有一定的遮盖力. 它几乎不溶于水.乙醇,溶于热硫酸中,但易与高锰酸钾.碳酸钙或金硝酸盐制成混晶.可与碳在高温下还原成硫化钡.亚硫酸钡在水中是微溶物质,当溶液中存在的钡离子与亚硫酸根离子的离子积大于其溶度积常数Ksp时候表现为沉淀.