为什么盐水的凝固点比纯水低

盐的成分是氯化钠,氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,氦耿份际莓宦逢为抚力其中含有钠离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.在水中加入盐以后,变成了饱和氯化钠溶液,由于氯离子和钠离子占据了水溶液的一部分位置,所以其蒸汽压降低,同时其沸腾所需的饱和蒸汽压降低,所以盐水的凝固点降低.

淹水的凝固点是零下五度以下. 盐水的凝固点,比重,比热等物理特性,随盐水的浓度变化而变化.盐水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低,一直降低到冰盐合晶点,此点相当于全部溶液冻结成一块整的冰盐结晶体,冰盐合晶时的温度,此点是最低的冰点,浓度超过此点,反而是冰点上升.

1.盐水的沸点随盐的浓度而变,浓度越大,沸点越高,在标准大气压下,盐水的沸点总是高于水. 2.氯化钠(精制食盐)很容易溶于水,同时分解成钠离子和氯离子,并且在液体的内部扩散开来.水分子如果要变成水蒸气,就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚.因此需要有更多的能量,所以产生水蒸气所需的温度也更高.

降低水的凝点,任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低盐本身的防滑作用并不明显下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水低而且盐水的浓度越高凝固点就越低这样雪就可以更快化掉从而起到防滑的效果就好比海水的凝固点比纯水更低,把盐撒上后使水密度变大,从而不易结冰,化为水流走或蒸发.

结冰要撒盐可以降低水的凝点,任何水溶液的熔点都比相同情况下,水的溶点低,盐本身的防滑作用并不明显,下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水低.而且盐水的浓度越高,凝固点就越低. 雪就可以更快化掉,从而起到防滑的效果就好比海水的凝固点比纯水更低,把盐撒上后使水密度变大,从而不易结冰,化为水流走或蒸发.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.

撒盐是降低凝固点.下雪时在路面撒盐是因为盐的凝固点比纯水低,而且盐水的浓度越高凝固点就越低,这样可以让雪化得更快,同时有一定的防滑的效果.正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐后,水的凝固点降低,变成小于0度了,更不容易凝结,这就是撒盐化雪的道理.

高速撒盐的原理是盐的凝固点比纯水低,而且盐水的浓度越高凝固点就越低,这样可以让雪化得更快,同时有一定的防滑的效果.正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐后,水的凝固点降低,变成小于0度了,更不容易凝结.

下雪时洒盐或撒深色物质,雪会融化快. 1.撒深色物质 雪是靠温度融化的,温外的温度来自于太阳,而雪本身的白色是反射阳光的,加之太阳照射的温度低于室外温度,雪基本不融或融化很慢,在雪上撒深色的物质,如土.炉渣.草木灰等,深色物质让雪在阳光下更容易吸收热量,升温而溶化. 2.洒盐 下雪时,雪是在不断融化和凝固的,因为融化和凝固速度相等,所以始终保持固态.盐水的凝固点比水低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就不会凝固,雪才会不断融化.

酒精的凝固点比水低.在一定压强下,液态的晶体物质,其温度略微低于熔点时,微粒便将规则地排列成为稳定的结构,从而凝固.水相对乙醇来说是更小的小分子,并且氢键比乙醇强,更容易排列成稳定的结构.也就是更容易凝固,从而水的凝固点较乙醇低.