NF3键角为什么比NH3的小

水分子中氧原子的半径比较小,两个氢原子离的比较近,它们之间的斥力较强,使氢原子分的比较开,这样键角就大:而硫化氢中硫原子半径大,氢原子要离得远些,斥力较小,键角就比水的小. 键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱.衍射等结构实验测定的.

因为键角是共价键与共价键之间的夹角,孤对电子和孤对电子之间的作用力最大,所以会压迫共价键本来的夹角,所以水中有两对孤电子对,对共价键的压力最大,所以键角最小,而甲烷没有孤电子对,键角反而最大. 键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱.衍射等结构实验测定的.

1.氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大. 2.NH3比PH3键角大因P电负性较N小.PH3成键电子云比NH3更偏向于H.同时P-H键长比N-H键长大.导致PH3成键电子对之间斥力减小,孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小.

键角大小判断方法如下: 1.对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小. 例如CO2为直线形(sp杂化).BF3为平面三角形(sp2杂化).CH4为正四面体形(sp3杂化).NH3为三角锥形(sp3杂化).H2O为V形(sp3杂化).P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°.120°.109.5°.107.3°.104.5°.60°. 乙炔C2H2为直线形(sp杂化).苯C6H6为正六边形(sp2杂化),分子中的键角分别为:180°.120°. 2.通过元素周期表位置

1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小. 2.利用周期表位置类比推测分子的空间构型,直接判断键角大小. 3.利用等电子体规律判断粒子的空间构型,直接判断键角大小. 4.利用中心原子的电负性大小,比较键角大小. 一般规律,对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,键角越大.对于相同中心原子不同配位原子且结构类似的分子,配位原子电负性越强,键角越小.

液氨的密度比水的密度小,所以氨水的密度比水小. 另外,氢键的形成是这样的:由于N(或O)与H只能形成共价化合物,但N(或O)对电子的吸引力比较强,使H具有一定正离子的性质,而N(或O)具有一定阴离子的性质:于是,NH3里的N将吸引水的H,水里的O将吸引NH3里的H,这样就形成了一种特殊的键--氢键:而且氢键只存在于N.O.F三种元素的氢化物中. 另外,判断液氨的密度与水的密度的大小关系时,不能根据17小于18,就说液氨的密度小于水的密度,因为根据相对分子质量来判断密度的大小关系只适用于气体,不适

根据价层电子对互斥理论,铵根离子是四面体形组成方式.而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中氮周围的价电子对数为4,氢提供一个价电子,原子不提供价电子,那么还有一对孤对电子,孤对电子对氢原子有很强的排斥作用,那么键角就要更小.同时来看铵根离子氮周围的价电子数为4,要减去相应负电荷,那么与四个氢正好形成四个共价键稳定存在.

1.开小白花的多肉有多种,例如瓦松,白花韧锦,姬秋丽,碧光环,佛珠,薄雪万年草等.它们的生长习性几乎类似,都喜光照足且温暖的生长气候.养护期间应放在散光足的地方,多晒晒太阳.冬季低温时要注意控温处理,避免冻伤.此外,浇水要注意不要太勤,否则会造成积水,根系易腐烂.

正常宫体大小一般是5x6x3cm,子宫由宫体和宫颈这2部分组成. 正常情况下根据子宫在盆腔内的位置分为前位,水平位和后位.通过妇科检查或者b超就可以判断子宫是否正常.