铷和氧气反应生成什么

二氧化碳和氧气反应生成葡萄糖,条件为常温下叶绿素催化反应,属于光合作用,这属于有机反应.方程式为:6CO₂+6H₂O==叶绿素==C₆H₁₂O₆+6O₂. 此反应是可逆反应.反过来反应条件则是点燃或者是酶.则是无机反应. CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O.但CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征.

两种情况: 1.氧气不足生成三氧化二磷: 2.氧气过量生成五氧化二磷. 磷是第15号化学元素.处于元素周期表的第三周期.磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应.磷还是使心脏有规律地跳动.维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质.没有磷时,烟酸不能被吸收;磷的正常机能需要维生和钙来维持.

碱金属(锂钠钾铷铯)均为活波的金属,在室温下能迅速与空气中的氧气发生反应.所以碱金属在空气中放置一段时间后,金属表面就能生成一层氧化物. 锂在空气中燃烧生成氧化锂Li2O(白色固体): 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠Na2O2(淡黄色固体): 钾.铷.铯在过量氧气中燃烧得超氧化物,超氧化钾KO2(橙黄色固体),超氧化铷RbO2 (深棕色固体),超氧化铯CsO2(深黄色固体).

1.氨气能与氧气在纯氧中高温点燃反应生成生成一氧化氮和水:氨气与氧气在空气中需用铂丝催化,反应同样生成生成一氧化氮和水: 3.一氧化氮在空气中会自发氧化生成二氧化氮: 4.纯净的氮气是没有颜色.没有气味的气体,在放电条件下,氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体,一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体,二氧化氮有毒,易溶于水,它溶于水后生成硝酸和一氧化氮.

1.一般生成氧化铁: 2.铁在空气中与氧气和水蒸气共同作用,发生复杂的反应,生成铁锈: 3.铁在氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量热: 4.纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体,通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末: 5.有良好的延展性.导电.导热性能: 6.有很强的铁磁性,属于磁性材料: 7.纯铁质地软,不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁,通常情况下熔点降低,硬度增大.

在氯化铜的催化作用下,在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.氯气中混和体积分数为百分之五以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险.氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物.氯气在早期作为造纸.纺织工业的漂白剂.

只生成简单氧化物,不会生成过氧化物.超氧化物. 1.锂:银白色的金属.密度0.534每立方厘米一克.熔点180.54度.沸点1317度.是最轻的金属.可与大量无机试剂和有机试剂发生反应.与水的反应非常剧烈.在500度左右容易与氢发生反应,是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属,电离能5.392电子伏特,与氧.氮.硫等均能化合,是唯一的与氮在室温下反应,生成氮化锂的碱金属.由于易受氧化而变暗,故应存放于液体石蜡中. 2.氧:在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%,是丰富度最高的元素

铝在氧气中点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体,即为三氧化二铝,三氧化二铝用作分析试剂,有机溶剂的脱水,吸附剂,有机反应催化剂.研磨剂.抛光剂.冶炼铝的原料.耐火材料.性状为难溶于水的白色固体,为中性氧化物.无臭.无味.质极硬.易吸潮而不潮解(灼烧过的不吸湿).两性氧化物,能溶于无机酸和碱性溶液中,几乎不溶于水及非极性有机溶剂.相对密度(d204)4.0.熔点约2000℃.

碳与氧气的质量比不同,生成物不同. 以3g碳为例: 1.氧气质量不大于4g时,生成物是CO: 2.氧气质量大于4g而小于8g时生成物是CO 和CO2: 3.氧气质量大于或等于8g时,生成物是CO2.