为什么盐酸中氢离子的浓度比水高

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

氢离子与铝离子不能反应:氢离子能与铝原子反应,生成铝离子和氢气:水溶液中氢离子能与偏铝酸根离子反应,生成氢氧化铝:氢离子能与氢氧化铝反应生成铝离子和水.

溶液中氢离子的溶度,就是溶液中氢离子的物质的量与其溶液体积的比值,氢离子不一定就是物质中电离出的,也可以来自水的电离,一般强酸的氢离子,就直接用酸中所含的氢离子算.一般情况下溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度的积是1乘10的负十四次方.

因为碳酸根离子易与氢离子结合生成二氧化碳气体.少量氢离子:CO32-+H+=HCO3-.足量氢离子:CO32-+2H+=H2O+CO2↑. 氢离子检验 1.滴加紫色石蕊试液,如果紫色变成红色则说明有氢离子存在. 2.向溶液中滴加NaHCO3溶液,如果产生气泡则证明存在氢离子. 3.使用pH计对溶液进行测量,该方法可以测出很精确的pH值. 碳酸根检验 实验室一般用稀盐酸与澄清石灰水来检验. 取样,加入盐酸生成的气体通入澄清的石灰水中. 加入盐酸有无色无味的气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水中有

盐酸是HCl的水溶液,由于其完全电离,故而以氢离子和氯离子的形式存在.一个HCl分子电离一个氯离子和一个氢离子,所以1mol盐酸中含有1mol氯离子和1mol氢离子,即氯离子个数为1NA.这里没有指明单位问"多少个",所以可以回答1mol氯离子,也可以回答1NA个氯离子. 注:1mol是表示的物质的量,NA表示的阿伏伽德罗常数,也表示数量.1mol所表示物质的分子数约等于1NA.

该离子与氢结合生成的酸越弱 越容易结合. 氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子. 氢离子在溶液中的形成,通常由酸在水中电离产生.一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子,如硫酸氢钠:水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子.某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子,但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子,从而使水中氢离子数目增多,如硫酸铜.硫酸铵等.

一个氢离子和周围4个水分子的氧原子构成4个氢键.一个氢氧根离子的氧原子和周围1.5个水分子的氢原子构成3个氢键,加原来氢氧根离子中的氢氧键共4个氢键.水合氢离子大,电荷密度小,库仑力小,即阻力小,而氢氧根离子,相对电荷密度较大,库仑力较大,即阻力较大.所以氢离子的电导率大于氢氧根.

氢离子和硫酸根离子不能共存.原因是在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的.硫酸为强电解质,溶于水会迅速发生二级电离,产生两个氢离子和一个硫酸根离子.另外亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根.一般硫酸盐都易溶于知水.硫酸银略溶,碱土金属(除Be.Mg外)和铅的硫酸盐微溶.可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSO₄·5H₂O.FeSO₄·7H₂O等.除碱金属和碱土金属外,其他硫酸盐都有不同程度的水解作用.

1.含较多氢离子的溶液显酸性 2.可以用酸碱指示剂 3.活泼金属 4.不溶于水的金属氧化物 5.不溶于水的碱 6.碳酸盐 氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子(H-).氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子.但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子,只能叫做氢离子.