如何比较溶液自由移动离子的浓度

1.溶度积是难溶化合物达到沉淀溶解平衡时,溶液中相应离子在平衡时的离子浓度的幂的乘积,只与温度有关,当温度一定时,同一难溶化合物的溶度积是常数,不因溶液多少而变: 2.离子的浓度商指任一条件下离子浓度幂的乘积,可以是平衡时的也可是不平衡时的浓度,浓度商只与离子浓度有关,与其它条件无关,通过比较溶度积和离子的浓度商的大小,可确定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解.

1.由于硫酸铵水解显酸性, 所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度: 2.由于硫酸铵的分子由2个铵根和1个硫酸根组成, 而水解是微弱的, 所以铵根的物质的量大于硫酸根的一倍,但小于二倍: 3.硫酸铵溶液中离子浓度关系为铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,硫酸根离子浓度大于氢离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.

溶液中氢离子的溶度,就是溶液中氢离子的物质的量与其溶液体积的比值,氢离子不一定就是物质中电离出的,也可以来自水的电离,一般强酸的氢离子,就直接用酸中所含的氢离子算.一般情况下溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度的积是1乘10的负十四次方.

影响电极电势的因素是离子的浓度.溶液的酸碱性.沉淀剂和络合剂,判断的因素是能斯特方程. 能斯特方程式:标准电极电势是在标准状态下测定的.如果条件改变,则电对的电极电势也随之发生改变.电极电势的大小,首先取决于电极的本性,它是通过标准电极电势来体现的.其次,溶液中离子的浓度(或气体的分压).温度等的改变都会引起电极电势的变化.它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示.

根据加入溶剂的物质的质量.物质的量,再根据溶液中离子的浓度和体积,计算离子的物质的量. 若 溶液离子小于加入物质中同种离子,则是不完全电离.若溶液离子等于加入物质同种离子,则完全电离.通过化学反应来计算,将一定物质的量的电解质溶于水中,如氯化钡,在溶液中加入过量硫酸钠溶液,最后测出生成的硫酸钡沉淀的物质的量,如果硫酸钡沉淀的物质的量等于氯化钡的物质的量,说明氯化钡完全电离.检测溶液中是否有电解质分子,若有,则为弱电解质:若无,则是强电解质.完全电离是指溶于水的部分完全电离.如氯化银.硫酸钡虽然溶

一.电极电势:为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值. 二.电极电势受到哪些因素的影响: 1.溶液中离子的浓度大小有关. 2.与溶剂及其中离子间的介质有关. 3.与当时的溶液温度有关. 4.影响最大的莫过于离子本身的活性.

盐效应,往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时,由于溶液中离子总浓度增大,离子间相互牵制作用增强,使得弱电解质解离的阴阳离子结合形成分子的机会减小,从而使弱电解质分子浓度减小,离子浓度相应增大,解离度增大,这种效应称为盐效应. 同离子效应,在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应.在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度. 电解质,是指在水溶液中或熔融态下能导电的物质.电解质都是以

一般是看酸和盐的电离程度和溶液中离子的浓度以及盐离子和氢离子得电子能力的比较,主要考虑浓度,如氢离子的浓度以及能反应盐离子的浓度.一般认为是先和酸反应再和金属反应.

影响沉淀溶解度的因素很多,如同离子效应.盐效应.酸效应.配位效应等,此外,温度.介质.晶体结构和颗粒大小,也对溶解度有影响. 两种含有相同离子的盐(或酸.碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应.在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应. 当溶液中存在能与沉淀的构晶离子形成配合物的配位剂时,则沉淀的溶解度增大,称为配位效应. 往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时,由于溶液中离子总浓度增大,离子间相互牵制作用增强