高锰酸钾制氧气为什么要放棉花

高锰酸钾制氧气棉花的作用是:为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.高锰酸钾是固体,在加热条件下可产生氧气,所用有酒精灯的加热装置,通常在管口放一团棉花. 高锰酸钾为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽:无臭:与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水.碱液,微溶于甲醇.丙酮.硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.03400.熔点为240°C,稳定,但接触易燃材料可能引起火灾.要避免的物质包括还原剂.强酸.有机材料.易燃材料.过氧化物.醇类和化学活性金属.

高锰酸钾制氧气的化学方程式:2KMnO₄ =△du= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑,在高锰酸钾制取氧气的zhi实验中需要加热一段dao时间才能收集到氧气(主要是活化能的缘故),因此写方程式时"加热"这一反应条件必不可少. 高锰酸钾为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽:无臭. 高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解.在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰.钾盐和氧气.光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中.

高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMn4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑(反应条件:加热下面画两横,相对原子质量为钾K:39,锰Mn:55,氧O:16) 高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMn4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑(反应条件:加热下面画两横,相对原子质量为钾K:39,锰Mn:55,氧O:16) 高锰酸钾制取氧气用到的仪器:酒精灯,试管,铁架台,导管,集气瓶,水槽. 准备实验的注意事项:[①装置是否漏气,②在做实验前在试管内塞一团棉花,③在收集氧气时,不能见到泡冒出就立

1.首先要组装仪器,并检查装置的气密性.检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中,用手轻握试管,观察是不是有气泡产生,有气泡产生则表示装置气密性良好. 2.在往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花,避免加热时产生的气流将药品冲散. 3.接下来就可以点燃酒精灯加热高锰酸钾,需要注意的是必须首先预热试管,然后才可以集中加热. 4.接下来观察水槽里面是不是有连续的气泡,如果有即可开始集气. 5.最后即可开始检验氧气的性质,然后整理一起,结束实验.

导管口有大量气泡冒出,将带火星的木条伸入,木条会复燃.高锰酸钾是一种暗紫色的固体,它受热时,分解出氧气,同时还有锰酸钾和二氧化锰生成.除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外,在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气.

氯酸钾制氧气不需要塞棉花.使用高锰酸钾在试管口(试管口向下)加棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管:在使用氯酸钾制取氧气时,是不需要加棉花的. 氯酸钾制取氧气的方法有两种: 1.氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气:二氧化锰起催化作用,此时,只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气.因为只是稍稍加热,所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管,因此无需加棉花.这个实验中试管口应稍稍向下倾斜. 2.氯酸钾的纯净物加热制取氧气:需加热至氯酸钾溶化后,才能使氯酸钾放出氧气,不会产生粉末,导致导管堵塞或影

实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花的目的是: 1.防止高锰酸钾粉末进入导管. 2.防止产生气体时吹出的粉尘使氧气带有紫色,干扰对氧气性状的观察. 另外,此实验还有一些注意事项: 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂:实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢,因此不能用稀硫酸取代稀盐酸.

高锰酸钾制取氧气实验得出的结论如下: 1.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾,二氧化锰和氧气. 2.高锰酸钾制取氧气时要在试管口放上棉球,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管. 3.氯酸钾制取氧气时需要添加二氧化锰加热,而高锰酸钾不需要添加二氧化锰加热.

分离液态空气制氧气是物理变化不是化学反应,通过气体不同的熔沸点,使气体在不同的温度下汽化制得各种气体.空气的两种主要成分氮气和氧气,标准大气压下沸点分别为零下196摄氏度和零下180摄氏度.先将空气进行压缩降温液化,然后逐渐升温,先变成气体溢出的为氧气.