溶液和胶体是否都能透过半透膜

指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液.其分散体系的质点一般在1-100纳米之间,分散媒大多数为水,少数为非水溶媒.固体颗粒以多分子聚集体(胶体颗粒)分散于溶媒中,构成多相不均匀分散体系(疏液胶)高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中,构成单相均匀分散体系引(亲液胶). 比如:蛋白溶液.淀粉溶液.代血浆.蛋白质溶液等. 胶体溶液的特征:胶粒大小:介于真溶液与粗分散体系之间,具有一定的粘度,其胶粒的扩散速度小,能穿过滤纸而不能透过半透膜,对溶液的沸点升高.冰点降低.蒸汽压下降

胶体:分散相粒子大小在1-100nm之间,属于这一类分散系的有溶胶和高分子化合物溶液.由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大,而比粗分散系的分散相粒子小,因而胶体分散系的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜.外观上胶体溶液不浑浊,用肉眼或普通显微镜均不能辨别. 胶体不能透过半透膜,溶液可以通过半透膜.可以使用半透膜进行过滤胶体和溶液的混合物,胶体会被留在半透膜上,溶液透过半透膜,即溶液和胶体可以使用过滤分离.

溶液与胶体分离用渗析法原因: 因为溶液是小分子物质,直径1纳米,能透过半透膜,而胶体直径为10纳米至100纳米之间,不能透过半透膜,所以可以用渗析法分离. 渗析法,是指利用油或其他液体从润滑脂中析出的现象分离物质的一种方法.在工业以及科研当中是一种常用的提取,分离物质的方法.

溶液和胶体本质的区别就是分散系中粒子直径.胶体是1nm~100nm之间,溶液是1nm以下,胶体能够产生丁达尔效应,溶液却不可以,而胶体本身是不带电的,带电是因为胶体粒子吸附了阳离子或阴离子. 粒子(particle),是指能够以自由状态存在的最小物质组成部分.最早发现的粒子是原子.电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子.质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分,于是称之为基本粒子.以后这类粒子发现越来越多,累计已超过几百种,且还有不断增多的趋势:此外这些粒子中有些粒子迄今的实

胶体,又称胶状分散体,是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.胶体粒子的直径一般在1纳米至100纳米之间. 按照分散剂状态不同分,蛋白溶液是液溶胶: 按分散质的不同可分,蛋白质胶体是分子胶体. 20世纪初,明胶.蛋白质等容易与水形成胶体的溶液叫做亲液胶体. 现通常把亲液胶体称为大分子或(高分子)溶液,把憎液胶体称为胶体分散体系(常简称为胶体)或溶胶. 据此,中学常简单认为蛋白质溶液是胶体.

纯净的胶体分散系都是均相体系. 均相体系概念是指系统内只含一个相,即只含一个物质,或多个质物之间物理化学性能均匀稳定,能构成一相.非均相体系指一个体系内含有两个及两个以上的相,也称为"多相体系". 胶体分散系的分散相粒子大小在1至100纳米之间,是一种比较稳定的分散系.分散系中的多种物质不相反应,构成一相,所以属于均相体系.

不能,胶体的分散质粒子直径是1-100nm,可以通过滤纸,但不能通过半透膜,而且还可以通过丁达尔现象来区分是否为胶体.利用半透膜能透过小分子和小离子,但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子. 胶体 胶体是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系. 胶体的性质 胶体能发生丁

1.胶体的性质: 能发生丁达尔现象,产生聚沉,电泳现象,渗析作用,吸附性等性质. 胶体为分散系,是一些具有相同或相似结构的一个集合,存在有数个粒子组成一个胶粒,所以一般1mol的物质形成胶体时,胶粒数小于1mol.胶体为混合物. 2.按照分散剂状态不同分为: 气溶胶:以气体作为分散介质的分散体系.其分散相可以是气态.液态或固态.如烟扩散在空气中. 液溶胶:以液体作为分散介质的分散体系.其分散相可以是气态.液态或固态.如Fe(OH)3胶. 固溶胶:以固体作为分散介质的分散体系.其分散相可以是气态.

丁达尔效应 英国物理学家约翰·丁达尔 ,首先发现和研究了胶体中的上述现象.这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的. 当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应,丁泽尔现象,丁泽尔效应,廷得耳效应 .实际应用:用于胶体与溶液的鉴别.