二氧化碳的性质

1.二氧化碳的物理性质:无色无味气体,溶于水和烃类等多数有机溶剂. 2.二氧化碳的化学性质:不可燃,不支持燃烧,低浓度时无毒性.属于酸性氧化物,处于碳元素的最高价态.二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强. 3.二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态).作致冷剂(液态).制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等.

1.蜡烛实验:把上层和下层的蜡烛放入烧杯中,倾倒二氧化碳,下层蜡烛首先熄灭.原因:二氧化碳的密度比空气大: 2.溶解性试验:集满二氧化碳的塑料瓶中,加入1/3体积的水,立即旋盖,振荡.现象瓶子瘪了,说明二氧化碳能溶于水: 3.石蕊遇到二氧化碳和水反应立即变红,说明反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红.

二氧化碳的制取步骤: 原料:碳酸钙.稀盐酸. 连接装置,检查装置的气密性:加入药品:先固后液:制取收集气体.向上排空气:检验方法:将导管通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明生成的气体是二氧化碳:验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满. 二氧化碳的性质: 二氧化碳是一种无色无味的气体,能溶于水.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧.密度比空气大.二氧化碳能与水反应生成碳酸.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.

二氧化碳以CO2分子形式溶解在水中是属于物理变化.也存在化学变化:CO2与H2O反应产生H2CO3的过程是属于化学变化.二氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095. 二氧化碳的性质 CO2常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一,占大气总体积的0.03%-0.04%.在物理性质方面,二氧化碳的沸点为-78.5℃,熔点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),溶于水. 在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳

二氧化碳的气态密度 1.997g/L(0℃,101.325kPa) 二氧化碳的液态密度 0.9295kg/L(0℃,101.3485kPa) 二氧化碳的固态密度 1.56kg/L(-79℃) 二氧化碳的性质: 1.物理性质: 常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%). 二氧化碳的熔点为-78.5℃,沸点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),溶于水. 2.化学性质: 二氧化碳的化学

首先将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳,接着通入硝酸银,如果是二氧化碳的话就会变成碳酸银沉淀. 二氧化碳的性质如下: 物理性质:二氧化碳在常温常压下为无色无味气体,溶于水和烃类等多数有机溶剂. 化学性质:二氧化碳是碳氧化合物之一,是一种无机物,不可燃,通常也不支持燃烧,低浓度时无毒性.它也是碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合价为+4价,处于碳元素的最高价态,故二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强.

一.化学实验:⒈化学实验流程.⒉化学实验基本操作.二.空气:⒈空气的组成.⒉氧气的物理性质.化学性质.工业及实验室制法.用途等.三.水:⒈水的分布.⒉水污染及水的净化.⒊水的电解.四.物质分类及微观世界:⒈物质的分类.⒉物质的组成和结构.⒊微观粒子的结构.性质.表示方法.五.化学方程式:⒈概念及含义.⒉书写方法及步骤.⒊应用.六.碳和碳的氧化物:⒈碳在自然界的存在形式及常见化合物.⒉一氧化碳和二氧化碳的性质.制法和用途.⒊碳酸及碳酸钙的基本性质.七.燃料:⒈甲烷.乙醇.氢气等燃料的物理性质及化学

化学中的酸性气体的定义:酸性气体指能与碱作用生成盐的气体. 二氧化硫可以与碱反应,它和二氧化碳的性质相同,常温下可以与水反应生成弱酸.二氧化碳与水在常温反应下生成碳酸.显酸性. 二氧化硫与二氧化碳性质相同,常温下与水反应可以生成亚硫酸,这也就是空气中二氧化硫含量过多会导致酸雨的原因. 二氧化硫是最常见.最简单的硫氧化物.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫.

二氧化碳用作灭火器主要依靠窒息作用和部分冷却作用灭火.二氧化碳具有较高的密度,约为空气的1.5倍.在常压下,液态的二氧化碳会立即汽化,一般1千克的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体.因而,灭火时,二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中,降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度,产生窒息作用而灭火.另外,二氧化碳从储存容器中喷出时,会由液体迅速汽化成气体,而从周围吸引部分热量,起到冷却的作用.