氯化铁与稀硫酸反应的现象

无气泡,生成红褐色沉淀,黄色溶液变浅. 1.无气泡是因为没有气体生成. 2.红褐色沉淀是因为生成了不溶于水的氢氧化铁,氢氧化铁呈红褐色. 3.黄色溶液变浅是因为反应物中的正三价铁离子被消耗,正三价铁离子呈黄色.

因为二者在水中容易发生电离反应,电离出三架铁离子.氯离子.氢离子.带2个负电荷的硫酸根离子,在这些离子中不能通过反应生成沉淀.气体或者难以电离的水,所以无法反应.复分解反应是指两种化合物反应生成两种化合物,条件是有沉淀.气体或者水生成.

能.浓硫酸具有吸水性,所以它是液态干燥剂.而且氧气是中性,且不与硫酸发生反应,所以硫酸可以用来干燥氧气.在很多实验中,洗气瓶里面装的就是浓硫酸.浓硫酸可以干燥大部分的酸性和中性的气体. 浓硫酸和稀硫酸的区别 1.密度:浓硫酸密度比稀硫酸密度大,两瓶溶液用手掂量掂量,感觉很沉的是浓硫酸: 2.状态:浓硫酸是无色黏稠油状液体,稀硫酸没有黏性,两瓶溶液用手摇动,有黏稠感的是浓硫酸: 3.溶于水放热:浓硫酸溶于水会放出大量的热,而稀硫酸没有放热现象.取少量酸分别慢慢倒入盛有少量水的试管,用手摸试管外壁,

实验验证海带中碘元素的存在形式: 1.取十克食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中: 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热: 3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入十五毫升蒸馏水,煮沸四分钟,使可溶物溶解: 4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1.2.3.4号,在1号试管中滴入六滴稀硫酸后观察现象: 5.在2号试管中加入新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,两分钟后把加入氯水的溶液分成两份,其中甲中再滴入百分之一淀粉液一滴,观察现

铁和氯化铁的反应现象为:铁逐渐溶解,溶液由棕黄色慢慢变为浅绿色.因为铁单质的化合价为零价,氯化铁中铁元素为正三价,铁单质和氯化铁中的正三价铁离子发生氧化还原反应,变成正二价的亚铁离子.由于亚铁离子为浅绿色,所以溶液由棕黄色慢慢变为浅绿色.

胆矾遇见浓硫酸和稀硫酸的现象如下: 1.胆矾遇浓硫酸的情况:胆矾为蓝色晶体,加入浓硫酸后,胆矾遇见浓硫酸会变成白色粉末,即无水硫酸铜,因为浓硫酸把胆矾中的结晶水给吸收了: 2.胆矾遇稀硫酸的情况:胆矾为蓝色晶体,加入稀硫酸后,无明显反应.

不发生反应,所以没有现象. 但是铜可以和热的浓硫酸反应,生成二氧化硫.硫酸铜和水,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应:同时反应过程中还伴有一些副反应,如生成有硫化铜.硫化亚铜等黑色物质,随着反应的进行,这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜.二氧化硫.硫等物质.

氢氧化钠与稀硫酸的化学反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.从生成物可以看出,氢氧化钠与稀硫酸相结合并没有明显的现象.由于这个反应是属于中和反应,而中和反应都是放热反应,所以氢氧化钠与稀硫酸发生反应的容器外壁会发烫.中和反应是指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.

硫化氢通入氯化铁溶液,硫离子被氧化成硫单质,铁离子被还原成亚铁离子. 现象:硫化氢通入氯化铁溶液中,出现淡黄色沉淀. 化学方程式为氯化铁加硫化氢生成氯化亚铁.氯化氢和单质硫. 离子方程式为两个三价铁离子加硫化氢生成两个亚铁离子.两个氢离子和单质硫.