为什么离子化合物一定是强电解质

离子化合物一定是电解质，因为离子化合物的熔融态都能导电。但是离子化合物不一定是强电解质，比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱电解质。

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

强电解质是在水溶液中或熔融状态中(几乎)完全发生电离的电解质。强电解质是指通常情况下，电离度在30%以上的电解质，如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。